7.某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为(　 )

　 A．　　 　　　　　B．　　 　　　　C．　　 　　　　D．

6．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O=2HCO₃^－+SO₃^2－

C．向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO₃^－+ OH^－==CO₂↑+H₂O

5.下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．在酸性溶液中：NH₄⁺、K⁺、S₂O₃^2－、Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－-

C．在碱性溶液中：K⁺、SO₃^2－、Br^－、S^2－

D．下列无色溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、CrO₄^2－

4.关于反应：①2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂ (g) + 2H₂O(l)　 ΔH= －2600kJ/mol ；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol ；

③CH₄(g)+H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g) ΔH=+216 kJ/mol下列叙述正确的是 　　　　(　 )

A．CO的燃烧热为－283 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂,则放出的热量C₂H₂大于CO

3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　(　 )

A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸

D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

2.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

1．2009年夏秋季节，甲型H1N1流感出现抬头迹象，为了防控甲型H1N1，下列不属于疾控部门要求使用的用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．食盐水 　　　　　B．清洁剂　　　　 C．次氯酸钠　　　　 D．70%酒精

23、(7分)下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是 　　　，F、G、H中原子半径最小的是　 　　，

E、F、G离子半径由小到大的顺序是　 　　　　　(本小题用化学用语回答)。

(2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足

量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)常温下，ACD₃和盐A₄C₂D₃的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的

H⁺ 浓度之比是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化学反应3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不

改变A₂、C₂和CA₃的量)，

图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的

一段时间是　 　　　　　。温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密闭容器中，

60s后测得C₂的转化率为50%，则A₂的反应速率为　　 　　　　　　　　。

22、(8分)酸跟盐发生的化学反应中,有“较强的酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的规律,

　　　　 HA、H₂B、H₃C分别表示一元、二元、三元弱酸,它们之间有如下反应:

　　　　 ①HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-　　 　　　 ②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA

　　　　 ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+ H₃C　　

　　　　 (1) 在相同温度和浓度条件下,HA、H₂B、H₃C三种酸的酸性最弱的是 　　　　　。

　　　　 (2) A^-、B^2-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 5种离子中最易结合H⁺的是　 　　　　　　　　　。

　　　　 (3)完成下列反应离子方程式.

　 　　　　 　①H₃C(过量)+Na₂B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 　②HA(过量)+C^3-　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.。

21、(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中

　　　　 通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生

　　　　 的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：

①原NaOH溶液的物质的量浓度为 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 ②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是

　　　　　　　　　　　　 。其物质的量之比为　 　　　　　　　　　　。

　　　　 ③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所　　　 得溶液加盐酸后产生CO₂气体体

积(标准状况)的最大值为 　　　　　　　　　　　mL。