17.可逆反应aX(g)+bY(g)　　　 cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)----时间(t)图象如图所示。下列说法正确的是　 (　 )

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

16.已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　 )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．中硫元素被氧化

C．1mol完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

15.多硫化钠Na₂S_x(X≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是

A．2　　　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　　　　　 D．5

14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．烧杯中铁、铜都有

C．烧杯中铁、铜都无　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯中有铁无铜

13.若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是　　 　　　　　　　　　　(　 )

A．常温常压下，臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3N_A

B．含5.4 gAl³⁺的硫酸铝溶液中，含有的SO₄^2-的数目是0.3N_A

C．在标准状况下，4.48L C₄H₁₀含有极性键为2N_A，含有非极性键为0.6N_A

D．由化合态的氧元素得到0.1molO₂需要转移电子0.4 N_A　

12.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．卤族元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

11.已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不能再跟D₂O发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为　　　　　 (　　 )

10.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是　　 (　 )

A．7 个 　　　　　B．9 个　　 　　　C．19 个　　　 　D．不能确定

9.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：

2R(气)+5Q(气)　　 3X(气)+nY(气)反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的97.5%，则化学方程式中的n值是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 ) A．3　　　　　　　 　　　 B．4　　　　　 　　　　 　　　　 C．5　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．6

8.在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质(气体)的体积(V_m已知)，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(　 )　

A．③⑤　　　　　 B．②④⑤⑥　　　 　　　 　C．①④⑥　　　 　　　 D．①②③④