25．(13分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H_____________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。

(2)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学

方程式如下：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　　　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　　 　　 △H=－890.3kJ·mol^－1

 又知1molH₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

　[:]

24．(12分)X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。

(1)写出X、Z、M形成离子化合物的化学式：　　　　　　 。

(2)利用下图所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX₃并证明ZX₃具有还原性的实验。

① 分液漏斗中的溶液可能是　　　　　　 或　　　　　　　　 (填写名称)；写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 证明ZX₃具有还原性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 　；试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 上述装置有一不当之处，请在方框中画出改进部分的装置图。

④ 分液漏斗经常在实验室进行物质的分离，该操作名称为　　　　　 。

(3)X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

23．(10分)已知2A₂(g)+B₂(g) 　2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

(1)此反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　 ；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将　　　　　 　(增大、减小或不变)

(2)若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度　　 (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系　　　　　　 (用代数式表示)_。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　 。

a、v(C₃)=2 v (B₂)；　　　　　　　　 b、容器内压强保持不变　

c、v逆(A₂)=2 v正(B₂)　　　　　　 d、容器内的密度保持不变

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是　　　　　

　 A．反应速率c＞b＞a

　 B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

　 C．T₂＞T₁

　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂　　 Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是　　　　　　　　　　 ．

22．(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水；用化学用语回答问题： (1)该反应的离子方程式为___________________。 (2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________，其水溶液显____性。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性强弱____________ 　 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___________

(5)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(6)下图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态，在一定条件下发[:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物。

则C的化学式是__________，A与甲反应的离子方程式为_____________________________。

21.(5分)现有下列8种物质：①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃　 ③C₆H₅ONa　 ④NH₄HCO₃　 ⑤C₂H₅OH　 ⑥Al　 ⑦食盐水　 ⑧CH₃COOH

(1)上述物质中属于强电解质的是_________________(填序号，下同)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________。

(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________。

20．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na⁺)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c (NH₄⁺)相等浓度的(NH₄)₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

19．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是

A．t₁时升高了温度　　 　　　　　　　　　　　　　 B．t₃时加入了催化剂

C．t₅-t₆时刻，Y转化率最小　　 　　　　　 D．在t₃-t₄时间内，X的体积分数最大

18．Na₃N、 NaH、氢铝化合物(AlH₃)_n(最简单的氢铝化合物是Al₂H₆)等是具有化学特性的物质，有关它们的叙述正确的是[:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺　　　　　 　B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　　 D．与水反应都是氧化还原反应

17．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

[:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

16．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥　　　 　　　 B．②④　 　　　　　　 C．①③⑤　　 　　　　　 D．②④⑥