20、下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(浓) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：　

　　 2Fe²⁺+2Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19、在密闭容器中，对于可逆反应A +3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂　 　　　　

B．A一定为气体

C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

D．B一定为气体

18、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时共消耗水的物质的量为

A．2mol 　　　　 B．3mol　　 　　　　 C．4mol 　　　　 D．5mol

17、常温时，以下4种溶液pH最大的是

　　 A．0.01mol/L甲酸溶液

　　 B．0.02mol/L甲酸溶液与0.02mol/L KOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　 C．0.03mol/L甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液

　　 D．甲酸溶液与NaOH溶液混合,得到C(HCOO^-)= C(Na⁺)的溶液

16、将0.1mol·L^-1的某二元弱酸(H_­2X)溶液和0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是　　　　　　　　　　

C．c(Na⁺)>c(HX^-)　　　　　 D．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HX^-)+2c(X^2-)

15、常温下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH与加入气体体积(标况下的数据) 变化如图所示。下列分析中，正确的是

A． b 点所对应的纵坐标数据为7

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

14、下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、O₂和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．亚硫酸氢钠水解：HSO₃^－+H₂O 　SO₃^2－+H₃O⁺

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

13、下列说法中，正确的是

　A．K_W随温度、浓度的改变而改变　

　 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 　D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

12、下列有关溶液的叙述正确的是

A．常温下的醋酸铵溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

11、已知下列反应：①NH₃+H⁺NH₄⁺　 ②Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺　 ③Ag⁺+Cl^-AgCl　 反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是

A．氯化银可溶于盐酸溶液　　　　　　　 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀　　　　 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在