19．((8分)某化学课外小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________　　　　　 　。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷为了使步骤2中的含铝离子沉淀完全，还可以应用的最佳试剂是________　 。

18．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在KI溶液中通入过量氯气

　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合

　　 C．物质的量之比为2：1的NaHCO₃与Na₂O₂固体溶于水中

　　 D．向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 S 32　 Cl 35.5

17．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

B．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．K₂S溶液显碱性的原因：S^2－+H₂O＝HS^－+OH­^－，HS^－+H₂O＝H₂S+OH­^－

D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^-＝H₂O

16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、S^2－、OH^－、AlO₂^－　 　　　　　　B．SO₃^2－、NO₃^－、H⁺、K⁺

C．Fe²⁺、Cu²⁺、ClO^－、S^2－　　　　　　　 D．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－

15．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是　　　

A．离子的还原性：Z^->Y²　　　　　　　 B．原子序数：c>b

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ　　　　　 D．离子半径：_aW³⁺< _cY^2-

14．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g) 有图I所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)。试判断对图II的说法中正确的是

A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量　　 B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度　　 D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

13．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氨水应密封保存　　　　　　 B．浓硫酸在加热条件下能与铜反应，而稀硫酸不能

C．合成氨生产过程中使用过量氮气以提高氢气的转化率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

11.已知：①1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ；②1molO₂中的共价键完全断裂时吸收热量496 kJ；③H－O键的键能463kJ。则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　 C．436 kJ　　　 D．188 kJ