20．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

(2) B的离子结构示意图为　　　　　　 。元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　 ；

(3) A和E形成的化合物的电子式是　　　　　　　　 。

19．(14分)Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：① 溴水将乙醛氧化为乙酸； ② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________________________________。

⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　 　　　　来计量。

18．(8分)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是____________________________________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

17．(6分)实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空

取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_______(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_________。(多选扣分)A．滴定终点读数时俯视读数　　

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

0.5molN₂、1.5molH₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

　　　 A．A中吸热92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B中放热46.2kJ

　　　 C．A中热量变化值大于B中的2倍　　　　 D． A中热量变化值等于B中的2倍

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)

16、密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3molH₂，B中通入

15．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该物质的叙述正确的是

A．有机物化学式为C₂HCl₃

B．该分子为非极性分子

C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到

14．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×10²³

B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×10²³

　　 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×10²³

D．常温常压下，20g重水(D₂O)所含的中子数为8×6.02×10²³

13．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为　　　　　　　　　　　　 。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　 　

　　　 A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

　　 B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

　　 C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应

　　 D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄+OH^-==HC₂O₄^-+H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂===2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O? Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺