18.(8分)

　　　　 已知氯气与水的反应是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸()是一种酸性比碳酸还要弱的酸。

　　　　 (1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的　　　　　　　　 。

　　　　 A、固体　　　 B、水　　　　　　 C、固体　

　　　　 D、固体　　　 E、固体

　　　　 (3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是

　　　　 A、氯气溶解于水：

　　　　 B、氯气溶于石灰水：

　　　　 C、漂白粉溶液中通入足量CO₂：

　　　　 D、漂白粉溶液中通入足量SO₂：

17. (12分)

　　　　 A、B、C、D为四种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A，B与D可以形成分子X，也可从形成阳离子Y，X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反，A、C也可形成两种常见的化合物，其最简式分别为CA和C₂A。

　　　　 (1)C元素是　　　　　 (填元素符号)，位于元素周期表的第　　　 周期第　　　 族。液态X的电离类似B₂A的电离，且产生两种电子数相等的离子，则液态X的电离方程式为　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)M、N是这四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中，水的电离程度是前者小于后者。则M、N的的化学式分别为　　　　 、　　　　　 若将0.1mol/L的M溶液与0.2mol/L的N溶液等体积混合，所得溶液的所有离子中浓度第二大的离子是　　　　　

25．(1)______________

　 (2)________________________________________________　 _____________

24．(1)________________________________________　　 ________________

　 (2)____________________________________________________________

　 (3)____________________________________________________________

　 (4)_______________

23．(1)_____________________________________________________________

　 (2)____________________________________________________________

　 (3)_____________________________________________________________

(4)正极：________________________________________________________

　　　 负极：________________________________________________________

22．(1)_____________________________________________________________

　 (2)____________________________________________________________

　 (3)_____________________________________________________________

　 (4)_____________________________________________________________

　(5)_____________________________________________________________

21．(1)①________________________________________

②________________________________________

(2)_____________________________________________________________

(3)①___________________________________________________________

②___________________________________________________________

25．(8分)取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

　 (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为

　　　　　 mol·L^-1

　 (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式) 　　　　；其物质的量之比为　　　　　　　　 。

　 (3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为　　　　　 　mL。

福建省福州八中2010届高三毕业班第三次质检 化学答题卷

选择题答案写在机答卡上

24．(9分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质

[实验探究]

按右图所示装置进行实验。

　 (1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：__________烧杯中盛放的试剂最好是____________________(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

　 (2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是___。

　 [交流讨论]

　 (3)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：______________。

乙同学实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

[探究结论]

(4)称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥______________(填“是”或“不是”)一等品。

23．(15分) 甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有过量CO₂的空气(通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

试回答下列问题：

(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式_____________________________。

(2)写出分解池中反应的化学方程式为_______________________________。

(3)在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4950 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。

　(4)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO₂气体和H⁺；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H⁺结合成水。该电池工作的总反应式为：CH₃OH+3O₂====4H₂O+2CO₂ 请写出两个电极上发生的电极方程式：

　　 正极：　　　　　　　　　　 　　　　负极：