5．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　 )

　　A．H₂0　　 　B．CaCl₂ 　　C．NaOH 　　D．C1₂

4．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB₂型离子化合物的是　　 (　　 )

　　①1和8　　 ②12和17　　 ③20和9　　 ④11和17

　　A．①③　　 B．①②　　 　C．②③　　 D．③④

3．x元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子最外层有7个电子，由x与Y可形成化合物z，关于z的下列说法正确的是　　 (　　 )

　 　A．z一定是共价化合物 　B．z一定是离子化合物　 C．z 的化学式为XY　 D．z在常温下一定是固体

2．下列关于化学键的叙述中，正确的是　　 (　　 )

　 　A．离子化合物可能含有共价键　　　　　 　B．共价化合物可能含有离子键

　 　C．离子化合物只含离子键　　　　　　　 　D．共价化合物不含离子键

1．下列说法正确的是　　　 (　　 )

　 A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

　 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

　 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

　 D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

7、盖斯定律

概念：一个化学反应，不论是　　　　 ，还是　　　　 ，其总的　　　　 是完全相同的。

盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的　　　 无关。

基础训练

6、 热化学方程式

①、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态： 气态(g)、液态(l)、固态(s)

②、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是　　　　 。

③、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍， △H　　　　 。

④、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热

5、化学反应的焓变

①、概念：　　　　　　　　　　　　　　 称为反应的焓变。在恒压条件下，反应前后物质的焓变等于该反应的　　　　　 。

②、符号：　　　　　 　　　单位：　　　　　

③、规定：　　 放热：　 　△H　 0 ；　　　 吸热:　　 △H　 0　

4、吸热反应与放热反应

(1)定义：吸热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放热反应：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)常见的吸热反应和放热反应

　 　吸热反应：大多数的分解反应、Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl固体的反应、碳与水、碳与二氧化碳的反应

　 放热反应：所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应

3、反应热产生原因

①、从化学键的断裂E₁与E₂形成分析：

若E₁<E₂:反应　　　　 　　能量　　　 若E₁>E₂:反应　　　　　 能量

②、从反应物、生成物所具有的总能量E₃、E₄分析：

若E₃<E₄:反应　　　　　 能量　　　 若E₃>E₄:反应　　　　　 能量