题目列表(包括答案和解析)
5.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.H20 B.CaCl2 C.NaOH D.C12
4.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是 ( )
①1和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
3.x元素原子最外层只有1个电子,Y元素原子最外层有7个电子,由x与Y可形成化合物z,关于z的下列说法正确的是 ( )
A.z一定是共价化合物 B.z一定是离子化合物 C.z 的化学式为XY D.z在常温下一定是固体
2.下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物不含离子键
1.下列说法正确的是 ( )
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
7、盖斯定律
概念:一个化学反应,不论是 ,还是 ,其总的 是完全相同的。
盖斯定律表明:一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,而与反应的 无关。
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6、 热化学方程式
①、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态: 气态(g)、液态(l)、固态(s)
②、热化学方程式中的化学计量数可以是整数, 也可以是 。
③、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中,热化学方程式中物质的化学计量数不同, △H也不同。化学计量数加倍, △H 。
④、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强,则表示是在250C、101KPa条件下的反应热
5、化学反应的焓变
①、概念: 称为反应的焓变。在恒压条件下,反应前后物质的焓变等于该反应的 。
②、符号: 单位:
③、规定: 放热: △H 0 ; 吸热: △H 0
4、吸热反应与放热反应
(1)定义:吸热反应:
放热反应:
(2)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应:大多数的分解反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体的反应、碳与水、碳与二氧化碳的反应
放热反应:所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应
3、反应热产生原因
①、从化学键的断裂E1与E2形成分析:
若E1<E2:反应 能量 若E1>E2:反应 能量
②、从反应物、生成物所具有的总能量E3、E4分析:
若E3<E4:反应 能量 若E3>E4:反应 能量
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