题目列表(包括答案和解析)

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5.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(   )

  A.H20    B.CaCl2   C.NaOH   D.C12

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4.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是   (   )

  ①1和8   ②12和17   ③20和9   ④11和17

  A.①③   B.①②    C.②③   D.③④

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3.x元素原子最外层只有1个电子,Y元素原子最外层有7个电子,由x与Y可形成化合物z,关于z的下列说法正确的是   (   )

   A.z一定是共价化合物  B.z一定是离子化合物  C.z 的化学式为XY  D.z在常温下一定是固体

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2.下列关于化学键的叙述中,正确的是   (   )

   A.离子化合物可能含有共价键       B.共价化合物可能含有离子键

   C.离子化合物只含离子键         D.共价化合物不含离子键

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1.下列说法正确的是    (   )

  A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化

  B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应

  C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生

  D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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7、盖斯定律

概念:一个化学反应,不论是     ,还是     ,其总的     是完全相同的。

盖斯定律表明:一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,而与反应的    无关。

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6、 热化学方程式

①、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态: 气态(g)、液态(l)、固态(s)

②、热化学方程式中的化学计量数可以是整数, 也可以是    

③、与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中,热化学方程式中物质的化学计量数不同, △H也不同。化学计量数加倍, △H    

④、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强,则表示是在250C、101KPa条件下的反应热

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5、化学反应的焓变

①、概念:               称为反应的焓变。在恒压条件下,反应前后物质的焓变等于该反应的     

②、符号:         单位:     

③、规定:   放热:   △H  0 ;    吸热:   △H  0 

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4、吸热反应与放热反应

(1)定义:吸热反应:                          

放热反应:                         

(2)常见的吸热反应和放热反应

   吸热反应:大多数的分解反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体的反应、碳与水、碳与二氧化碳的反应

  放热反应:所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应

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3、反应热产生原因

①、从化学键的断裂E1与E2形成分析:

若E1<E2:反应       能量    若E1>E2:反应      能量

②、从反应物、生成物所具有的总能量E3、E4分析:

若E3<E4:反应      能量    若E3>E4:反应      能量

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