25、甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气中能发生爆炸性自然，生成SiO₂和水，已知室温下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ 热量。其热化学方程式为 __________________________

24、 298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 　 　ΔH=-92.4 kJ/mol。　　　　 在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 KJ。其原因是_______________________________________________。

23、 1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料以及NO₂ 作氧化剂，这两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) 　ΔH=+67.7 kJ/mol 　N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) 　ΔH=-534 kJ/mol。写出肼与NO₂反应的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、 4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是________　　　　　　 _________。

21、(1)下列五种物质中Ne ②H₂O ③NH₃ KOH Na₂O，只存在共价键的是　　　 ，只存在离子键的是　　　 ，　

既存在共价键又存在离子键的是　　　 ，不存在化学键的是　　　 。(填写序号)

(2)在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未发生化学键破坏的是　　 ，仅发生离子键破坏的是　　　　 ，仅发生共价键破坏的是　　　 。(填写序号)

20、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

　　 据此判断，下列说法正确的是(　　 )

　　 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　　 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

19．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂>Q₁的是(　 )

(A)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　 　ΔH=-Q₁　　　　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　 ΔH=-Q₂

(B)S(g)+O₂(g)=SO₂(g) 　 　 　ΔH=-Q₁ 　 　 　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　　　　　　　 　ΔH=-Q₂

(C)C(s)+1/2O₂=CO(g) 　 　 　ΔH=-Q₁　　　　C(s)+O₂=CO₂(g) 　 　　　　　　　 ΔH=-Q₂

(D)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 　 ΔH=-Q₁　　　　1/2 H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)=HCl(g)　　 　ΔH=-Q₂

18、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量的石灰水完全吸收可得

100 g CaCO₃沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是(　)

(A)0.5Q　　　　(B)Q　　　　　　(C)2Q　　　　　 (D)5Q

17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　 )

(A)CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的DH＞－192.9 kJ·mol^－1

16、将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

(A)做该实验时环境温度为22 ℃　　　 (B)该实验表明化学能可以转化为热能

(C) NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L　 (D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应