13、硝酸铵分解反应为NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．1：1 　　　　 B．3：5 　　　　　 C． 5：3 　　　　 D．5：4

12．某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. +1　　　　　 　　B. +2 　　　　　C. +3　　　　　　 　 D. +4

11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　 　　　 B．③④　　　 　　　 C．①②　　　 　　　 D．①③④

10、用0.1mol/LNa₂SO₃溶液30mL，恰好将2×10^－3mol的XO₄^－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是　　　　　

(A)+1　　　　 　 (B)+2　 　 　　　　(C)+3　　　　　　 　　 (D)+4

9、(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　 B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O 　　　　　　　　D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

8．下列做法中用到物质氧化性的是

A、明矾净化水　　 B、纯碱除去油污　　 C、臭氧消毒餐具 　　D、食醋清洗水垢

7． 三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 　C₃N₃(OH)₃ 　　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

　 A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

　C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　 　　　　D．反应中NO₂是还原剂

6．已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1molKH　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．失去1mol电子　　　　　　 B．得到1mol电子　　　　　　

C．失去2mol电子　　　　　　 D．没有电子得失

5、．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　 IO₃^－→I₂　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A　 H₂O₂　　　 　B　 IO₃^－ 　　C　 MnO₄^－　　　 D　 HNO₂

4、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　 　　　B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂