11、某化学小组用回收的镁铝合金制取氢气，现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　 )

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间

10、把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是(　 )

A．气体A是SO₂和H₂的混合物　　　 　B．气体A中SO₂和H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗锌97.5g　　　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

9、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　 )

A.铝在常温下不能与氧气反应　　　　　 B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸，又能溶于碱　　　　 　D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

8、下列实验能证明有SO₂存在的是(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色　 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br₂水中能使Br₂水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀。(　 )

A．都能证明　　　　 B．都不能证明　　 C．(3)(4)(5)能证明　　 　D．只有(5)能证明

7、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是(　 )

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺ 　B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺　 C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺　 D．Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

6、关于Fe(OH)₂ 的制备，下列方法不正确的是(　　 )

A．用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液　 　B．配制FeSO₄溶液时还需加入铁屑

C．加 NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴 　　　D．试管中加入少量的苯

5、有关合金的叙述不正确的是(　　 )

A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低　　 B．合金的硬度和强度一般比纯金属高

C．合金一定是金属熔合而成的物质 　　　　　D．硬铝、黄铜和钢均为合金

4、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液，应选用(　 )

A．AgNO₃溶液　　　　 B．NaOH溶液　 　C．Ba(OH)₂溶液　 　　　D．盐酸

3、金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是(　　 )

A．导电性　　 　B.化学反应中易失去电子　 　　C.延展性　　　 D.硬度

2、检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-的下列操作中，最合理的是(w.w.w.k.s.5.u.c.o.　 )

A．加入盐酸酸化的硝酸钡溶液　　 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液　 　D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液