22．(10分)以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请回答下列问题：

(1)电解过程中阴极的电极反应式为　　　　　　 、　　　　　　　 ；(2分)

　　 (2)电解过程中共收集到气体的体积为　　　　　　　　 ；

　　 (3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为　　　　　 ；

　　 (4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入　　 mol　　 ；(2分)

　　 (5)电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为　　　　 分。(设1mol电子的电量为96500库仑)

21．(6分)下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别。

　　 A、AlCl₃、NaCl、Na₂CO₃三种溶液

　　 B、Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂S、Na₂SO₃、BaCl₂、NaAlO₂六种溶液；

　　 C、CaC₂、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、Al₂S₃五种固体；

　　 A组可选用　　　　　 (填名称，下同)；

　　 B组可选用　　　　　 ；

　　 C组可选用　　　　　 。

20．甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H₂SO₄的物质的量浓度为xmol·L^－1，则x的范围是

　　 A．　　　　　　　　　 B．

　　 C．　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法正确的是

　　 A．电池工作时，锌为正极

　　 B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l)+2e^－= Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

　　 C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

　　 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18．下列实验数据记录正确的是

　　 A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液　　　 22.32mL

　　 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

　　 D．常温下，用气球收集500mlNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0.5/22.4mol

17．已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2molNH₃(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ.则下列关系式正确的是

　　 A．2Q=Q₁=92.4　　　　　　　　　　　 B．Q₂<Q₁<92.4

　　 C．Q₁<Q₂<92.4　　　　　　　　　　　　 D．Q₁=Q₂=92.4

16．下列叙述正确的是

　　 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

　　 B．原子晶体中只含有共价键

　　 C．离子晶体中只含有离子键

　　 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

15．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY₃，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M-4　 ②M+4　 ③M+8　 ④M－2　 ⑤M+6，其中正确的是

　　 A．①②④　　　　 B．①②③⑤　　　 C．①②③④⑤　　 D．①②⑤

14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

　　 A．稀盐酸　 Na₂CO₃溶液　　 　　　　　 B．AlCl₃溶液　　 NaAlO₂溶液

　　 C．Fe　　　 HNO₃溶液 　　　　　　　 D．浓氨水　　　　 AgNO₃溶液

13．下列叙述正确的是

　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原