18．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ ＝ 2Fe³⁺+3H₂O

B. 等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+ Ba²⁺+OH^－ ＝ BaCO₃↓ + H₂O

C. NaHSO₃溶液显酸性的原因是：HSO₃^－ ＝ 　SO₃^2－ +　 H⁺

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S^2－ + 2H₂O 　H₂S + 2OH^－

17．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　 B．×100%　 C．　 D．

16．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH₄⁺)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是

A．a＞b＞c　　 　　B．a＞c＞b　　　　 C．b＞a＞c　　 　D．c＞a＞b

15．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ ↑

B．2KMnO₄+HCOOK+KOH=2K₂MnO₄+CO₂ ↑+H₂O

C.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O　 D．K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

14．下列离子方程式书写不正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

2H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

　 2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

　　 NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^- = CO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca²⁺ + 2OH^－ + 2HCO₃^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + CO₃^2－

13.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)　 在某温度时X的浓度随时间变化的曲线

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了　　　　　　　　　　　 　　 B．x的平衡转化率为85%

C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85%　　　　　　 D．若降低温度，和将以同样倍数减小

12．将l5 mL 2 mol·LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

A．4　　 　　　　 B．3 　　　　　　 C．2　　　　 D．1

11．下列装置或操作能达到实验目的的是

10．下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O　　　 B．2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

C．Zn +2HCl ==== ZnCl₂ + H₂　　　 D．4Al + 3O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　　　 A．1 mol C₅H₁₂分子中的共价键总数为13N_A

　　　　 B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

C．78 g Na₂O₂固体与H₂O完全反应转移的电子数为N_A

D．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A