19．25°C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2H⁺(aq)+SO^2-₄(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)；

　　　　 △H=-57.3kJ/mol

　　 B．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；

　　　　 △H=-57.3kJ/mol

　　 C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)；

　　　　 △H=-5518kJ/mol

　　 D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；

　　　　 △H=-11036kJ/mol

18．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．电源B极是正极

　　 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2

　　 C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

　　 D．装置丁中C极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是(　　 )

　　 A．AgNO₃、NaCl、BaCl₂、NaOH　　　　　

　　 B．K₂CO₃、KHCO₃、HCl、H₂SO₄

 C．Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、KCl

　　 D．KNO₃、NaCl、BaCl₂、(NH₄)₂SO₄

16．参照反应Br+H₂HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．该反应的△H=+(E₁-E₂)kJ/mol

　　 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

　　 C．反应物的总能量高于生成物的总能量

　　 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

15．三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有NO、HF、HNO₃。则下列说法错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2

　　 B．NF₃是一种无色、无味的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

　　 C．NF₃­泄漏时，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

　　 D．若反应中生成1.0molNO，则转移电子的数目约为6.02×10‑23

14．意大利罗马在大兴安岭的Fulvio Cacace等人获得了取具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知1molN-N键断裂时吸收167kJ的热量，1molN≡N键形成时放出942kJ的热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1molN₄气体转变为气态N₂时将放出882kJ的热量

　　 B．N₄属于一种新型的化合物

　　 C．N₄沸点比P₄(白磷)高

　　 D．N₄分子是非极性分子

13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、SO^2-₄、HCO^-₃　　　　　　　 B．AlO^-₂、HO^-、Na⁺、Al³⁺

 C．K⁺、NH⁺₄、NO^-₃、Cl^- D．NH₄⁺、Ag⁺、NO^-₃、HO^-

12．在氧气灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H₂SO₄，这些H₂SO₄可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为　 (　　 )

　　 A．18%　　　　　　 B．46%　　　　　　 C．53%　　　　　　 D．36%

11．将两个铂电极插入500mLCuSO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化)。此时，溶液中氢离子的浓度约为　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．4×10^-3mol·L^-1 B．2×10^-3mol·L^-1

 C．1×10^-3mol·L^-1 D．1×10^-7mol·l^-1

10．国内新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4个电极反应。①Zn-2e^-=Zn²⁺②Zn²⁺+2e^-=Zn③Br₂+2e^-=2Br^-④2Br^--2e^-=Br₂，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是　　　　 (　　 )

　　 A．③①　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　 D．④①