7.下列反应中，调节反应物用量和浓度，不会改变反应产物的是(　　 )。

A．SO₂通入氢氧化钠溶液中　 　　　　 B．硫酸中加入锌粉

C．H₂S在氧气中燃烧　　　　　　　 　 D．铁粉在硫蒸气中燃烧

6.下列单质中，与H₂最易化合且生成物最稳定的是(　　 )。

A．Br₂　　 　　B．Si　　　　 　C．O₂ 　　　　 　D．S

5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的(　　 )。

A．吸水性和酸性　　　　　　 B．脱水性和吸水性　

C．强氧化性和吸水性　　 　　D．不挥发性和酸性

4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　 )。

A．硫在空气中燃烧　　　　　　　　　　　B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应　　　　　　　 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的(　　 )。

A．①②③　　 B．②③④　 　 C．①②④　 　　 D．①③④

2．下列物质中含有非极性共价键的是 (　　 )。

A．NaOH　　 B．．Na₂O　　　　 C．Na₂O₂　　　　　 D．CaCl₂

1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　 )。

A．该粒子不显电性　　　　　　 B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大　　　 D．在周期表中与氢占同一个位置

23、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98℅，密度为1.84g/cm³ 。[

(1)求该浓硫酸中硫酸的物质的量浓度？

(2)欲配制250mL2.0mol /L的稀硫酸溶液，需要上述浓硫酸多少毫升？(保留一位小数)

(3)要完全中和100 mL2.0mol /L的稀硫酸溶液，需要1mol /L氢氧化钠溶液多少毫升？

09-10学年第一学期高一年级第一次段考

22、(6分)在配制0.5mol/L 的NaOH溶液100mL 时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_______；操作步骤为 ：计算、____、溶解、转移、洗涤、____和摇匀等；在称量NaOH固体时应把固体放在_______；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会______(填：偏高、偏低或无影响)(下同)；如某同学在定容时俯视刻度线，则配制的浓度会______。

21、(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法　 　B 结晶法　 C 分液法　 D 蒸馏法　 E 过滤法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③______分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。