21．(09江苏卷7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．强碱性溶液中：、、、

B. 含有0.1 mol·L^-1 的溶液中：、、、

C. 含有0.1 mol·L^-1溶液在中：、、、

D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、

20．(09广东化学17) 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程中可适当混入Fe²⁺

19．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

18．(09上海卷7)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　　　 B．②①③　　　 C．③②① 　　　D．③①②

17．取xg铜镁合金溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL

　　 的N₂O₄气体(都已这算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成

　　 沉淀质量为17.02g。下列判断不正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　 A．参加反应的硝酸是0.92mol

　　 B．合金中镁的质量5.9g

　　 C．反应过程中转移的电子数为0.46mol

　　 D．合金中含有铜0.092mol

16．X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比　 X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y最外层电子数多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是　　　 　　 (　　 )

　　 A．X与W形成的化合物中只含有极性键

　　 B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

　　 C．X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应

　　 D．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z

15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ① 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

　　 ② 用10ml的量筒量取4.80ml的浓硫酸

　　 ③ 蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

　　 ④ 向无色溶液加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一　

　　　 定含有SO₄^2-

　　 ⑤ 为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴入NaOH溶液至过量

　　 ⑥ 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

　　 ⑦ 实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

　　 ⑧ 除NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后向上排空气法收集

　　 A．③⑤⑧　　　　 B．④⑤⑥　　　　 C．①⑤⑦　　　　 D．①⑦⑧

14．某无色溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则　　　 下列关于溶液组成的判断正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ① 肯定不含I^-；　 ② 肯定不含Cu²⁺； ③ 肯定含有SO₃^2-；

　　 ④ 可能含有I^-；　 ⑤ 可能含有SO₃^2-；

　　 A．①②③　　　　 B．②④⑤　　　　 C．①②⑤　　　　 D．②③④

13．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，

　　 得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸

　　 滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，

　　 则下列选项正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．原合金质量为0.92g

　　 B．标准状态下产生氢气896ml

　　 C．图中m值为1.56g

　　 D．图中V₂为60ml

12．N₂与H₂反应过程中能量变化曲线如图所示。

　　 若在一个固定容积的密闭容器中充入1molN₂

 和3molH₂使反应N₂+3H₂　　　　 2NH₃达到平

　　 衡测得反应放出热量为Q₁。下列叙述正确的

　　 是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．该反应的热化学方程式为：

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g) △H=-Q₁kJ·mol^-1

　　 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

　　 C．上述条件下达平衡时H₂的转化率为3Q₁/92

　　 D．在温度体积一定的条件下，若通入2molN₂和

　　　 6molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则　 184＞Q₂＞2Q₁