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    题目列表(包括答案和解析)

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    22．(9分)小智同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

    (1)小智查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。

    你认为他所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度和　　　　 。

    (2)小智对白色浑浊物的成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

    　
    		假设
    		 实验验证方法及现象
    假设1
    　
    		 白色浑浊物是BaSO3。
    　
    		 　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    假设2
    　
    　
    		 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是　　　　 　　　　
    　　　　　　　　　　 。
    		 把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。
    假设3
    　
    　
    		 白色浑浊物是BaSO4，造成原因是　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　 。
    		 反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
    不出现浑浊。

    请把上表填充完全。

    (3)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是　　　　　　　　　　　　 。

    (4)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    21． (8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　

    (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ①　　　　　　　 ；②　　　　　　 　　　　。

    (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　 ，再打开弹簧夹　　　 ，才能使NO2气体充满试管②。

    (4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    20．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1　　 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中KSP(CaF2)＝　　　　　 D．该体系中有CaF2沉淀产生

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    19．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

    c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有

    c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    18．下列实验方案合理的是

    A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

    B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定

    C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

    D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

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    17．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是　　　　

    A．该化合物的化学式是Al2Cl6　　

    B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

    C．该化合物在潮湿空气中不易变质

    D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

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    16．下列反应的离子方程式正确的是

    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

    Mg2+ +2HCO3－+Ca2+ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

    B．电解饱和食盐水：

    C．过量的铁与浓硝酸反应：　　　 Fe+6H++3NO3－ = Fe3+ 十3NO2↑+3H2O

    D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

    　NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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    15．下列关于反应能量的说法正确的是

    A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = -216kJ·mol－1 ,

    反应物总能量>生成物总能量

    B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2　　

    C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol－1 ,

    H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    D．H+ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= -57.3　 kJ·mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠

    溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    14．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列叙述不正确的是(　 )

    A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

    B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2

    C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

    D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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    13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是　　　　　

    A．产生气体的体积：①＞②　　　　

    B．溶液的pH变化：①减小，②增大　 　　

    C．电极上析出物质的质量：①＞②　

    D．电极反应式：①中阳极　 2Cl-－2e- 　Cl2 ↑ 　　　②中负极　 2H++2e-　 　H2↑

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