26．(6分)某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO^-₂、MnO^-₄、CO^2-₃、SO²⁺₄中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

　 (A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

　 (B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

　 (C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

　　 根据上述实验回答下列问题：

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　 。

　 (2)一定存在的离子是　　　　　　　　　　 。

　 (3)生成沉淀乙的离子反应方程式是　　　　　　　　　 。

25．(20分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

　　　　 A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

　　　　 C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

　 (1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)　　　　 ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　 ，H₂O₂体现酸性的反应是　　　　 。

　 (2)述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄体现酸性的反应是　　　　　 。

　 　 (3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是　　　　 (填序号)；

　 (4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：

H₂O₂→O₂。

①反应体系选择的酸是：　 　　　(填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　　 C．稀硫酸　　 D．醋酸

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为　　　 mol。

　 　 (5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为　　　　 ，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　 。

　 (6)右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢

在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究，

借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述

问题。你认为他的做法是　　　　　 。

24．(8分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

　　 试回答下列问题：

　 (1)所加试剂①、②分别是　　　　 、　　　　　 。

　 (2)操作①的名称为　　　　 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有

　　　　 　　　　　　。

　 (3)由滤液A制AlCl₃溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是　　　 ，理由是　　 。

　　　　 写出A→D反应离子方程式：　　　　　　　　　 。

　 (4)操作③的名称是　　　　　　　　 。

23．(12分)配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

　 (1)：计算：需要NaOH固体的质量为　　 　　　。

　 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为　　　　 。假定最终称得小烧杯的质量为　　　　 (填“32.6g”或“31.61g”)，请用“↑” 表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“△”表示)。

　 (3)配制方法：设计五个操作步骤：

　　 　　①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。　　 　　

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm。

　　 　　③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。

　　 　　⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

　　 　　试用以上顺序编出正确程序　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol／L，原因可能是　　　　　　　 。

　　 　　A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

　　 　　C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　 D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

　 (5)图3-3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是　　　 mL。

22．有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．V₁：V₂的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．V₁和V₂的值

　　　　 C．A和B的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．盐酸和稀硫酸的浓度

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

21．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　C　 )

20．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O

　　　　 ②将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　　　　 ③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　　　 ④氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　　 ⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO^-2₃+H⁺=HCO^-₃

　　　　 ⑥次氯酸钙溶液中通入二量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

　　　　 ⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

　　　　 ⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

　　　　 ⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH⁺₄

　　　　 A．①②⑤⑨　　　　　　　　 B．②③⑤⑨　　　　　　　　 C．④⑤⑥⑦　　　　　　　　 D．②③⑧⑨

19．设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm³(ρ>1)，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．20℃ KCl的溶解度为100ab / (1000ρ－ab)g

　　　　 B．KCl的质量分数为(ab/1000ρ)×100%

　　　　 C．将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³

　　　　 D．20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

18．已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶质量分数将　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．大于40%　　　　　　　　 B．等于40%　　　　　　　　 C．小于40%　　　　　　　　 D．无法确定

17．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂体积的关系可表示为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 c )