大于,室温时水的KW=1×10-14(小于1×10-13).的电离是吸热的.升温时水的电离平衡正向移动.KW增大.该NαOH溶液c(OH-)=10-13/c(H+)=10-13/10-11=10-2(——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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21、大于；室温时水的K_W=1×10^-14(小于1×10^-13)，的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K_W增大。该NαOH溶液c(OH^-)=10^-13/c(H⁺)=10^-13/10^-11=10^-2(nol·L^-1)n(OH)=a×10^-2=0.01a(mol)该稀硫酸中n(H⁺)=b×10^-2=0.1b(mol)则有：(1)n(H⁺)=n(OH^-)，既0.1b=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(H⁺)=c(OH^-)

(2)[n(H⁺)-n(OH^-)]/(a+b)=c(H⁺)，既(0.1-0.01a)/(a+b)=10^-2解之得a∶b=9∶2

c(H⁺)＞c(SO²₄^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

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23.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

　(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　　。

　　　　　　 a.S　　 b.N₂　 c.Na　 d.Mg　　 e.Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。则B的化学式　　　　　；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为　　　　　，X的化学式可能为(写出不同类物质)　　　　　

或　　　　　　　，反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
B	A	B	C	B	B	C	B	C	D
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
AD	BD	D	A	D	CD	A	B	C	C

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22.已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B⁺组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-