3、电离平衡的影响因素

(1)、影响弱电解质电离平衡的本质因素是　　　　 ，外界因素主要是　　　 、　　 、　　 。

(2)、外界因素对电离平衡的影响：(a)温度升高使电离平衡　　 　　移动，因为弱电解质的电离是　 　　过程。(b)浓度影响可以分为两种情况：①加水冲稀，则电离平衡　　 　移动；②增大弱电解质浓度，平衡　 　　移动。(c)外加物质对化学平衡的影响，关键是看加入物质后会引起离子和分子的浓度如何变化：如果只引起反应物浓度增大则电离平衡　　 　　移动；如果只引起生成物离子浓度增大，则电离平衡　　 　　移动。

2、电离平衡常数

(1)定义：在一定条件下，弱电解质在达到　　　　　 时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，一般酸的电离常数用K_a表示，碱的电离常数用K_b表示。

(2)电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度　　 ，弱酸酸性　　　 或弱碱碱性　　 。

(3)电离常数随　　 的变化而变化，而与弱电解质的　　　 无关。

(4)多元弱酸和多元弱碱都　　　 电离。

1、弱电解质溶于水时，在　　 　的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下(温度、压强、浓度等)下，当弱电解质分子　　 的速率和　　　 　　　的速率　　 时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质　　　 和电离产生的　　 共存，通常　　　 的浓度大于　　　 的浓度。

3、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子　　　　　 　以_______　 _或______　　 的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

练习：写出下列物质水溶液的电离方程式：

(1)硫酸　　　　　(3)小苏打　　　　　

(4)熟石灰　　　　　(5)氨水　　　　　

2、强电解质和弱电解质

(1)在稀的水溶液中　　　　 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是　 电解质。强电解质溶于水后全部电离成　　 ，书写电离方程式时用“　　 ”表示。

(2)在水溶液中　　　　 　　　的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是　 电解质。书写电离方程式时用“　　 ”表示。

(3)强电解质在水溶液中全部以　　 的形式存在；弱电解质主要以　　 的形式存在。溶液导电的实质是溶液中　　　　　　 ，其导电能力在相同条件下只取决于　　　　　 和　　　　　 ，与溶质是否　　　　　　　　　 为无关。

1、电解质、非电解质

电解质是　　　　　 自身发生电离而导电，非电解质是在上述两种状态下，自身均不能产生自由移动的离子而导电。

2、(1)胶体：分散质微粒直径介于 　　　　　　之间的分散系称为胶体。

(2)胶体的性质　　　　　　 、　　　 、　　　　 。提纯的方法　　　　 。

(3)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是_______　　 ；反应的离子方程式为___________________________；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。

1、物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：

① 根据有无固定组成分为　　　　　　　　 ；② 根据元素组成分为　　　　　　　　　 ；③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为　　　　　　　　 ；④ 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为　　　　　　　　 ；⑤ 根据是否含碳元素，将化合物分为　　　　　　　　 ；⑥ 根据化学键类型，将化合物分为　　　　　　　　 ；⑦ 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为　　　　　　　 。

23、答案 ：(1)d c　　 (2)FeCl₃ 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ,防止Fe²⁺被氧化，用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe²⁺存在。　 　(3)Al(OH)₃　 NaOH(KOH); HCl(或其他强酸)　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃,

[Al(OH)₄]^-+H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O

22、答案(1)正确；NH₄Cl(AgNO₃、NH₄NO₃)；CH₃COOH和CH₃COONa(只答一种可能)

(2)正确；CH₃COONa；NH₃·H₂O和NH₄Cl

(3)不正确；因[H⁺]+[A⁺]>[B^-]+[OH^-]