5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气) ΔH＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是(　　 )

A．a表示有催化剂,b表示无催化剂　

　B．若其它条件相同，a比b的温度高

C．反应由正反应开始　　　　　　　

　D．反应由逆反应开始

4．对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2体积SO₂和足量O₂反应,必定生成2体积SO₃　

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍　

D平衡时SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

3．A、B、c为三种气体，把a molA和b molB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为　　　　 ( D 　)

2.反应：A_(气)+3B_(气)?2C_(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是　　

A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，　 平衡向逆反应方向移动

1．使反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂0(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为　 (　　 )　　　　　　　　　　

A. v(NH₃)=0.02mol·L^-1·s^-1B. v(O₂)=0.015mol·L^-1·s^-1

C. v(N₂)=0.02mol·L^-1·s^-1 D. v(H₂O)=0.02mol·L^-1·s^-1

2、目前，合成氨生产一般选择　　　 　做催化剂，控制反应温度在　　　　

左右；根据反应器使用的　　　　 及　　　　 来选择压强，大致可分为低压　　　　 、中压　　　　 和高压　　　　　 三种类型；通常采用氮气和氢气分压比为　　　 的投料比，而不是平衡转化率最高、平衡时氨含量最高时的　　 。在目前的工艺条件下，合成氨厂出口气中的氨含量一般为　　 　。

1、合成氨反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

，可知合成氨的反应是一个　　　 反应，同时也是气体的物质的量　　　 和熵减的反应。

4、用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用　　　　　　　　 来表示反应限度，对于一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个　　　　 ，但不同反应物的　　　　　　　 可能不同。

3、影响化学平衡的反应条件有　　　　　 、　　　　　 、　　　　 。在其他条件不变的情况下，　　　 温度，化学平衡向吸热方向移动；　　　　 反应物浓度或　　　 生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；　　　　　 压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。总之，如果改变平衡系统的条件(如　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 )之一，平衡将向　　　　　　 的方向移动，这一经验规律称为勒•夏特列原理，亦即平衡移动原理。

1、在　　　 　　的可逆反应里，　　　　　 　和　　　　　 相等，反应物和生成物的　　　　　　 不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。当　　　　 改变时，原来的　　　　　　 将被破坏，并在新的　　　　　　 下建立起新的　　　　　　 ，即发生化学平衡的移动。

　　 2、对于可逆反应：　　

K_c=　　　　　 　 K_c称为　　　　　　　 平衡常数，在　　　　 一定时，平衡常数为一常数值。一般说来，平衡常数的数值在　　　　　 左右，则认为反应可以进行得较完全；平衡常数的数值为　　　　　 ，则正、逆反应相当；平衡常数的数值在　　　　 左右，则认为这个反应很难进行。另外，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。