题目列表(包括答案和解析)

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1.下列气体中,对人体没有毒害作用的是(     )

A.N2       B.Cl2       C.NO2      D.SO2

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28、(9分)某学校课外兴趣小组为了研究家用含少量硫元素的煤的燃烧效率(已知煤的燃烧效率=完全燃烧的碳的质量÷碳的总质量),他们用W g煤在实验室中的密闭体系中燃烧,将燃烧后的气体分成两等份,甲、乙两组再分别进行下列实验:

甲:把其中的一份气体依次通过①足量高锰酸钾溶液②品红稀溶液③足量的澄清石灰水,然后过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为a g;

乙:把另一份气体依次通过①足量的碱石灰②m g足量的灼热CuO,充分反应后称量②的固体质量为b g。

根据上述实验回答下列问题:

⑴甲能否得出燃烧效率:    (填“能”或“否”),

甲实验中步骤①的目的是       ,步骤②的目的是           

⑵根据甲、乙的数据,该煤的燃烧效率为            ,该煤中碳的含量为      (用含w、m、a、b的表达式表示,不必化简)。

高三化学自选模块模拟试卷  

“化学与生活”模块(10分)

   碘缺乏症遍及全球,多发生丁山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生,较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。据此回答下面问题。

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(  )

 A胰岛素       B甲状腺激素   C生长激素     D糖尿病

(2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患(  )

 A甲状腺机能亢进   B佝偻病    C地方性甲状腺肿   D雄性激素减少

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾,反应的离子方程式

  为:      ,氧化产物和还原产物的物质的量之比为       ,能

 观察到的明显现象是               

 “化学与技术”模块(10分)

   人类对氢气的研究更趋深入,“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为

                                         

(2)利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用过

  量的碘。(提示:反应②的产物是O2、SO2和H2O)

  完成下列反应的化学方程式:反应①      ;反应②           。此法

  制取氢气的最大优点是             

(3)目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇:

  CO(g)+2H2(g)===== CH3OH(g) 甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示:

①合成甲醇反应,其反应热H      0.(填“>”、“<”或“=”)

②据研究,合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是(用化学方程式表示)             

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27、(10分)已知右图中所有物质均为化合物,A、 C的水溶液呈碱性,且C是一种强碱,F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀,化合物G在常温下呈气态,其水溶液是一种常见的强酸,A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。 A、B、C反应时,物质的量之比为3:2:4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生;多数反应的生成物没有写完整)。请写出:

(1)A的化学式_____________,C的电子式:_________________;

(2)A、B、C三者发生反应的离子方程式:__________________________

(3)已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生,则D和G反应的化学方

   程式为:____________________________________。

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26、(15分)以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:

方法Ⅰ
 
方法Ⅲ
 
方法Ⅱ
 

请回答下列问题:

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①___________、②__________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是:④_____________、⑤_____________(每空填1-2个仪器)。

(2)判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是               

                         

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量,准确称取一定量的矿石试样,试样经溶解、预处理后,(A)用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。(B)用量筒量取25.00 mL待测溶液,(C)并置于锥形瓶中。(D)用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液,用该标准溶液滴定待测试样,(E)当溶液变成淡紫红色时,停止滴定,如30秒内不褪色,(F)读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积,计算试样中的Fe元素含量。

     请指出该实验过程中错误操作步骤的编号:_______________________________。

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量,发现测定结果总是偏高,则产生误差的可能原因是________________________________________________  _____

                                     

                                     

(5)称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析,称得BaSO4的质量为4.66 g,假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2,则该矿石中FeS2的质量分数是________。

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25、(10分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是     装置,乙池是     装置。

(2)请回答下列电极的名称:

通入CH3OH的电极名称是       

B(石墨)电极的名称是         

(3)写出电极反应式:

通入O2的电极的电极反应式是                    

A(Fe)电极的电极反应式为                   

(4)乙池中反应的化学方程式为                        

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2     mL(标准状

况下)

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24、(10分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

  (1)V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;

Z元素在周期表中的位置是_____________。

  (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体                   ② 离子晶体  

③ 分子晶体                   ④ 金属晶体

  (3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,  用一个离子方程式加以证明             

  (4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。

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23、向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

    A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

    B.原混合溶液中  c(FeBr2)= 6mol/L

    C.当通入Cl2  2mol时,溶液中已发生的离子反

应可表示为:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl

    D.原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)=2:1:3

第II卷(非选择题 共54分)

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22、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80 mL

C.b点的值是0.005 mol

D.当V [Ba(OH)2]=30 mL时,生成沉淀的质量是0.699 g

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21、仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是

A.溴水   B.FeCl3溶液   C.酸性KMnO4   D.AgNO3溶液

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19、向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是

A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-)      B.a/2 mol>沉淀的物质的量>0  

C.沉淀的物质的量= a/2 mol          D.原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L

 
X
Y
 
Z
 
 
W

 
20、下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

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同步练习册答案