5．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是

　　 A．NaHCO₃　　　 B．(NH₄)₂SO₃　　　 C．SiO₂　　　　　 D．Al(OH)₃

[考点 3]合金的概念及其重要应用

[备　 注]合金：两种以上金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。由于合金的性能一般比纯金属优越，因此合金的应用更广(例如刀具、弹簧等)！

[例题 1]某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合用作

A．导线　　 B．门窗框　　 C．炉具　 D．飞机外壳

[考点 4]常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用

[备　 注]氯气的化学性质(强氧化性等)，各种气体物质(例如SO₂、NO、NO₂、Cl₂、NH₃等)的性质对比(例如颜色、气味、溶解性、氧还性、酸碱性、干燥等)，硫酸、硝酸、硅酸等的特点(例如氧化性、酸性、独有特性)、盐类(例如纯碱、小苏打)的性质差异(例如与酸碱的反应、热稳定性等，相互转化)

[例　 题]1．可用于干燥氯气的干燥剂是

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　 B．烧碱固体　　　　

C．生石灰　　　　　　　　　　　　 D．无水氯化钙

4．下列说法正确的是:

　　 A. 铝制品比铁制品不易生锈,所以铝的金属性弱于铁

　　 B. 锌铁合金与稀硫酸构成原电池，在锌表面可以看到气泡

　　 C．I^-的还原性强于Cl^-，所以I₂的氧化性强于Cl₂

D．相同条件时钾、钠与水反应，钾比钠更剧烈，所以钾的金属性强于钠

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

2．下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是

A、CaO与水　 B、红热的铁粉与水蒸气　 C、金属镁与热水　 D、Na₂O₂与水

1．下列物质加入到氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是

A、金属钠　 B、过氧化钠　　 C、金属镁　 D、金属铝

4．下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　

A．铁放入盐酸中：Fe + 6H⁺　 = 2Fe³⁺+H₂↑

B．铁放入稀硝酸中： Fe + 4H⁺+NO₃^－ = Fe ³⁺+NO↑+2H₂O

C．铜与稀硝酸反应　 3Cu + 8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃­↓ + 3NH₄⁺

[练　 习]

3．在人类社会的发展中，金属起着重要作用。下列表述不正确的是

A．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料

B．氧化亚铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料

C．金属在自然界中多以化合态存在，只有极少数金属以游离态存在

D．氢氧化铝能作为医用胃酸中和剂，是由于它的碱性不强，却可以与酸反应

2．将铁屑溶于下列物质中，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是

　　 A．硫酸　　 B．氯水　　　　 C．硝酸钾　　　　 D．氯化铜

(二)(5)因此时容器的容积不变，而(1)中容器的容积缩小，(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减压，则平衡逆向移动，故反应达到平衡后a>b，即应填(甲)。

针对训练：

1、在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：

A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A、2molA和1molB　　　　　　　 B、2molD和A、B、C各1mol

C、1molC和2molD　　　　　　　 D、1molC和1molD

2、在一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂ +O₂ 2 SO₃,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保持达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍和上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

⑴若a=0,b=0,则c= _____________。

⑵若a=0.5,则b= _________ 和c= __________。

⑶a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： __________________________________________________。　　　　　

答案：(1)2mol　

(2)b=0.25mol，c=1.5mol

(3)a+c=2　 b+c/2=1(或2b+c=2)

3、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：

2A(g)+B(g)　　 3C(g)+D(g) 达平衡时，c (C)＝W mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是(　 AD　 )

　　　　 (A)1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5 D

　　 (B)2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

　　 (C)3mol C+1mol D+1mol B

　　 (D)3mol C+1mol D

4、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) 　C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：-----------------------------(B) A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 5、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

2A(g)+2B(g) 　3C(g)+D(g)

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。

维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 D )

A、3mol C+1mol D　　　　　　　　　　 　　　B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C　　　　　　 　　D、4mol A+2mol B

6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为　　 (　 BC 　)

　 A、1　　　　 　　B、2　　　　 　　　　C、3　　　 　　　　D、4

7、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：

2A(g)+B(g) 　3C(g)+D(g)

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ABD　 )

A、3mol C+1mol D　　　　　　　　　 B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C　　　　 D、4mol A+2mol B

8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A(气)+2B(气)xC(气)+yD(气)

达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为　 　　　　　　(　 CD　 )

A　 x=3　 y=1　　　　　　　　　　 B　 x=4　 y=1　　

C　 x=5　 y =1　　　　　　　　　　 D　 x=10　 y=2

9、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H₂(g)+I₂ (g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C　　 )

A.a＞b　　　　　　 B.a＜b　　　　　　 C.a=b　　　　　　　 D.无法确定

10、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃发生如下反应：

PCl₅(g) PCl₃ (g)+Cl₂ (g) _，反应达到平衡时，混合气体中PCl₅，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅，所占体积分数为N%。则M和N的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

(A)　 M＞N　　 　　　　(B) M=N　 　　　　　　(C) M ＜ N　 　　　　　(D)无法确定

11、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (AB)

A．向甲容器中充入一定量的氦气　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体

C．升高乙容器的温度　　　　　 D．增大甲容器的压强

12、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内

保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量

的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B的容积相等。

在保持400⁰C的条件下使之发生如下反应：2 SO₂+O₂ 2SO₃。

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器　　　 ，A容器中

SO₂的转化率比B容器　　　　 。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡　　　 移动，B容器化学平衡　　　　 移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO₃物质的量分数　　　　 ；B容器中SO₃的物质的量分数　　　　 。(填增大、减小、不变)

答案(1)短、大(2)逆向、不(3)不变、增大

(二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较__________(填编号)。

(甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是____________。

解析：(一)(1)由反应知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1－a)mol。

(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，而C的物质的量为3a mol。

(3)由于达到平衡时C的物质的量为3a mol，故此平衡状态与(2)完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。

起始(mol)：　　　　　　　 x　　　 2　　　 1

将C转化为A、B(mol)：　 x+1　 2+1　　　 0

平衡时(mol)：　　　　　　 y　　 3－3a　　 3a

据题意有：，解得；，解得y=3－3a。

通过上述可知，平衡时B的物质的量为(3－3a)mol，由于该反应起始时投放的物质为A、B、C均有，即从中间状态开始达到平衡，故平衡可能向左、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于1(不移动时，)，故(3)中B的物质的量应为(丁)。

(4)在(3)的平衡中，再加入3mol C，所达到的平衡状态与(1)、(2)、(3)皆为等效状态，通过(1)可求出C的物质的量分数为，也就是在(3)的平衡状态时C的物质的量分数。