6．工业生产硫酸过程中，在接触室中被催化氧化为，已知该反应为放热反应。现将 、 冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得的转化率为50%。能正确表述该反应的热化学方程式是

　　　　 A．　

　　　　 B．　

　　　　 C．　　　　　

　　　　 D．　　

5．下列反应的离子方程式， 书写正确的是

　　　　 A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的

　　　　 B．石灰石和醋酸溶液反应：

C．用惰性电极电解饱和溶液：

D．向溶液中滴加过量溶液：

4．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　 )

　　　　 A．4.0g重水()中所含质子数为

　　　　 B．4.48L与的混合物中所含分子数为0.2

　　　　 C．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2

　　　　 D．12.5mL 16浓硫酸于足量铜反应，转移电子数为0.2

3．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为烯烃复分解非常有效的催化剂。工业上冶炼钼的化学反应原理为：

　　　　 ①

②;

③;

④

⑤

　 则下列说法正确的是(　 )

　 　　 A．上述反应中①③⑤为氧化还原反应，②④为复分解反应

　 　　 B．在①中只有是氧化产物

　 　　 C．反应⑤说明了钼的还原性强于镁

　 　　 D．在①中，若有14mol电子转移时，产生的在标准状况下体积为44．8L

2．下面是几种元素原子的基态电子排布，其中电负性最大的元素是

　　　　 A．1s　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　　 C．　　　　　 D．

1．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是

A．中既有离子键，又有极性键

B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式可写成

D．1 中含有的离子键的数目为个

26．(10分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明(　 　　　　　　　　　　　　)

和某聚碳酸酯工程塑料(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是　　　 。

(2)E→安妥明反应的化学方程式是　　　 。

(3)C可能发生的反应类型(填选项序号)　　　 。

　 　　a．取代反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　 d．还原反应

(4)F的结构简式是　　　 。　

(5)写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式(只写1种即可)　　　 。

　 　①X能与饱和溴水发生取代反应

　 　②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

　 　③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

北京市西城区2010届期末抽样测试

25．(6分)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

(1)B的结构简式是　　　 。

(2)E→F的化学方程式是　　　 。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3-4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液　 ④加入少量稀硫酸　 ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)　　　 。

a．①②④⑤③⑥　 b．①④②③⑤⑥　 c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

24．(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　　　 。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　 。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　　　 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　 。

23．(10分)某小组同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　 。

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 　16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是　　　 。