18．已知酸性条件下有反应：2Cu⁺ == Cu²⁺ + Cu 。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：

A．是Cu　 B．是Cu₂O　 C．一定有Cu,一定有Cu₂O　 　

D．一定有Cu₂O,可能有Cu

17．在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：

　　 NH₃+H₂O　　　 NH₄⁺+OH^－。若要使该反应中的OH^－浓度增大，应采取的措施是(　　 )

　　　　 A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．加NH₄Cl晶体

　　　　 C．将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中

　　　　 D．通HCl气体

16．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．能自发进行的反应都是放热反应　　　　　 B．凡是熵增加的反应一定能自发进行

　　　　 C．在一定条件下，吸热反应可自发进行　 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

15．已知反应：3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃ +9HF+O₂↑+ Br₂，如有3mol BrF₃参加反应，则被还原的BrF₃的物质的量为

A．1.2mol　　　 B．2mol　　　 C．1.6mol　　　 D．0.8mol

14．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH) ₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关

系可表示为

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①36g D₂O含有的电子数为20N_A；　　

②15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A 　；

③含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，转移电子数为2N_A ；

④在标准状况下，22.4LCH₂Cl₂的物质的量为1mol；

⑤标况下，2.24LSO₃中含有0.1N_A个SO₃分子；

⑥6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.1N_A;

A．②⑥　　　　　 　 　　 B．③⑤　 　　　 　 C．②④　　　　　 　　 D．②⑤

12．下列反应的离子方程式正确的是

①氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥Na₂S溶液呈碱性：S^2-+H₂O＝HS^－+OH^－

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

A．①②⑤　　 B．②③⑤　　 　　　 C ．④⑥⑦　　　 D．②③⑧

11．下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

10．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

9．下列叙述正确的是

A．将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中有沉淀产生，继续通人CO₂，沉淀溶解

B．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃产生沉淀，再通入NO₂,沉淀完全溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解