7．将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则

　 (1)剩余固体是　　　　 (化学式)，

　 (2)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是　　　　 mol。

　 (3)已知Na₂CO₃和稀盐酸反应分两步进行：

　　　　 Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO,　 NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO₂的体积作为纵坐标得到如下图像：

求：A点对应溶液的溶质是　　　　　　　　　 (填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是　　　　　　 mL。C点时产生的CO₂的体积在标况下是　　　　　　 L。

6．

(1)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(2分)

　 (2)0.74g(2分)

　 (3)896mL(2分)

　 (4)(2分)

6．将KOH和Ca(OH)₂混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL(标准状况，忽略CO₂溶于水情况，以下情况相同。)

　 (1)生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)原混合物中Ca(OH)₂的质量为　　　　　　　　　 g。

　 　(3)沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为　　　　　　　　　 mL。

　 (4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)的关系曲线。

5．(1)12.4g　 (2)49.18g

5．锈铁片(铁锈为氧化铁)置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO(标准状况)，溶

液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl₂，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化(假设Cl₂只与Fe²⁺反应)。计算：

　 (1)锈铁片中铁单质的质量。

　 (2)锈铁片中铁锈的质量分数。

4．(每空2分，共10分)

　 (1)1

　 (2)否；逆

　 (3)2，50%

7.5×10^－3mol·L^－1。

　 (1)计算800℃，1.0×10⁵Pa条件下，上述反应的平衡常数K=　　　　　　　 。

　 (2)800℃，1.0×10⁵Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，则此反应的初始状态　　　 (填“是”、“否”)为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向　　　　　　 (填“正”、“逆”)反应方向进行以达到化学平衡状态。

　 (3)在800℃，1.0×10⁵Pa条件下，将4molCO和4molH₂O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H₂的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a=　　　　　 ，α= 　　　。

4．(10分)在800℃密闭容器中进行反应：

　　 CO(g)+H₂O(g)　　　　 CO₂(g)+H₂(g)，若CO的起始浓度为1.0×10^－2mol·L^－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10^－2mol·L^－1，达到平衡后，实验测得CO₂浓度为

3.(9分)(1)H⁺+OH^-=H₂O(1分)　　 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O(1分)

　 (2)0.84(2分)　　　 (3)1:4　 (2分)

(4)Ⅲ(1分)　 5 mol·L^－1 (2分)

3.(9分)为测定(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

　　 (1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为　　　　　 L；

　　 (3)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为　　　　　　　 ；

　　 (4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第　　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。