1、下列实验操作正确的是　　 (　　 )

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10ml量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

3.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

39．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：　　　　　　　　　　　　 ；石青：　　　　　　　　　　　　 。

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂

38．烟气中是NO和的混合物(不含)。

(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　　②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　 当烟气中时，吸收率最高。

　 烟气含2000mg，其中。

计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

　　 (ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

37．如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

(1)一个¹²C原子的质量　 (2)阿伏加德罗常数(N_A) (3)摩尔质量

(4)O₂的相对分子质量　 (5)气体摩尔体积　　　　

(6)98%()硫酸的物质的量浓度　　　　　　 (7)44gCO₂所含的分子个数

36．在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为　　　　　 　。

35．已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ +24KI +12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂ +12K₂SO₄ +12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol　　 B．11mol　　 C．12mol　　 D．13mol

34．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这

三种气体的压强(P)从大到小的顺序是

A．P(Ne)>P(H₂)>P(O₂)　　 B．P(O₂)>P(Ne)>P(H₂)

C．P(H₂)>P(O₂)>P(Ne)　　 D．P(H₂)>P(Ne)>P(O₂)

33．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A　 若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 B　 该反应利用了Cl₂的强氧化性

C　 该反应属于复分解反应　　　　　 D　 生成1molN₂有6mol电子转移

32．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液　　　　　 B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液　　　　　　 D．3mol·L^-1HNO₃溶液