题目列表(包括答案和解析)

 0  41225  41233  41239  41243  41249  41251  41255  41261  41263  41269  41275  41279  41281  41285  41291  41293  41299  41303  41305  41309  41311  41315  41317  41319  41320  41321  41323  41324  41325  41327  41329  41333  41335  41339  41341  41345  41351  41353  41359  41363  41365  41369  41375  41381  41383  41389  41393  41395  41401  41405  41411  41419  447348 

4.答案:D

解析:NO与O2反应生成NO2,不能共存,A项错;HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存,B项错;H2和CO可以用排水法收集,C项错;SO2和CO2的密度大于空气,故可用向上排空气法收集,D项正确。

试题详情

3.答案:C

解析:乙醇与浓硫酸的混合是放热过程,类似弄硫酸的稀释,应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中,所以C操作错误;水银(汞)有挥发性,汞蒸气有毒,洒落的水银应回收,且汞比水重,不溶于水,可以水封密保。汞易与硫粉反应,所以不易回收的汞可用硫粉处理。

试题详情

2.答案:B

解析:①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶;②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应,而乙酸乙酯不溶于该溶液,此方法正确;③饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体,但也可以与CO2气体反应生产NaHCO3,故应选用饱和NaHCO3溶液除杂;④生石灰能与乙酸杂质反应,并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的。故答案B是正确的。

试题详情

1.答案:D

解析:NaOH易吸水,对称量纸有腐蚀作用,应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量;量筒的精确度最高位0.1mL,要量取8.58mL蒸馏水应用滴定管或移液管才行;制Cl2是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,用排空气法或排饱和食盐水的方法收集;FeCl3溶解在较浓的盐酸中是为防止其水解。

试题详情

26.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:

 

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置:

氮气            、氢气             

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有              

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,        (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                        

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                     ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                         

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                    

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-               离子。

(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

 

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于

    上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用         ,灼烧后的坩埚应放在       上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                            

  A.灼烧过程中部分氧化铜被还原         B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜        D.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、    、冷却结晶、            、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                          

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行

    次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                 

a.加热温度过高          b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却      d.胆矾晶体部分风化

参考答案:

试题详情

25.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

 

主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g

请填空和回答问题:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明           

(2)装置中干燥管B的作用是                     

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果      (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是                            

(5)步骤⑦的目的是                            

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为                    

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

试题详情

0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液,

右图是该同学转移溶液的示意图,

图中的错误是           

试题详情

24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

 

(1)判断BaCl2已过量的方法是                         

(2)第④步中,相关的离子方程式是                       

(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是         

(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL

试题详情

23.(16分)

  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白:

(1)    移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)   滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)  重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

   该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
 
 
验证不稳定性
 
 

试题详情

22.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。

②有关物质的部分性质如下表:

物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6

S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S;300 ℃以上完全分解:S2Cl2+Cl2      2SCl2

设计实验装置图如下:

 

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见         

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

(2)B中反应的离子方程式:                       

E中反应的化学方程式:                         

(3)C、D中的试剂分别是                           

(4)仪器A、B的名称分别是                           

F的作用是               

(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是                ,在F中可能出现的现象是                            

(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)                   ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和                

试题详情


同步练习册答案