题目列表(包括答案和解析)
4.答案:D
解析:NO与O2反应生成NO2,不能共存,A项错;HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存,B项错;H2和CO可以用排水法收集,C项错;SO2和CO2的密度大于空气,故可用向上排空气法收集,D项正确。
3.答案:C
解析:乙醇与浓硫酸的混合是放热过程,类似弄硫酸的稀释,应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中,所以C操作错误;水银(汞)有挥发性,汞蒸气有毒,洒落的水银应回收,且汞比水重,不溶于水,可以水封密保。汞易与硫粉反应,所以不易回收的汞可用硫粉处理。
2.答案:B
解析:①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶;②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应,而乙酸乙酯不溶于该溶液,此方法正确;③饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体,但也可以与CO2气体反应生产NaHCO3,故应选用饱和NaHCO3溶液除杂;④生石灰能与乙酸杂质反应,并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的。故答案B是正确的。
1.答案:D
解析:NaOH易吸水,对称量纸有腐蚀作用,应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量;量筒的精确度最高位0.1mL,要量取8.58mL蒸馏水应用滴定管或移液管才行;制Cl2是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,用排空气法或排饱和食盐水的方法收集;FeCl3溶解在较浓的盐酸中是为防止其水解。
26.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置:
氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、 。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: 。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是: ,锥形瓶中还可观察到的现象是: 。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式: 。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。
(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:
(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于
上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用 ,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是: 、 。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行
次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
参考答案:
25.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 。
(2)装置中干燥管B的作用是 。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是 。
(5)步骤⑦的目的是 。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液,
右图是该同学转移溶液的示意图,
图中的错误是 。
24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中,相关的离子方程式是 。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL
23.(16分)
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1) 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实 验 内 容 |
实 验 方 法 |
实 验 现 象 |
验证氧化性 |
|
|
验证不稳定性 |
|
|
22.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
化学性质 |
S |
112.8 |
444.6 |
略 |
S2Cl2 |
-77 |
137 |
遇水生成HCl、SO2、S;300 ℃以上完全分解:S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式: ;
E中反应的化学方程式: 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)仪器A、B的名称分别是 、 ,
F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是 ,在F中可能出现的现象是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。
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