8．答案：B

解析：Li比较活泼，但生成物LiOH是微溶物质，附着在Li的表面，阻止反应的继续进行。

7．答案：C

解析：如Na₂O₂不属于碱性氧化物，A错；碳酸铯加热很难分解，B错；碱金属从锂到铷，熔点逐渐降低，D错误。

6．答案：D

解析：由纯碱的化学式Na₂CO₃可知检验CO₃^2-可采用加入H⁺看有无无色气体产生，或加入Ca²⁺、Ba²⁺看有无白色沉淀生成。由于本题的条件为大量NaOH中含有少量的纯碱，还应考虑具体操作时NaOH对实验的影响。A选项加入少量HCl时：HCl+NaOH====NaCl

+H₂O，不可能有气泡冒出；B项少量的CO₂通入时与NaOH反应，产生少量的Na₂CO₃，一般不会使溶液浑浊；C项Na₂CO₃溶液加热不起化学反应，无气泡；D项：Na₂CO₃+BaCl₂

====BaCO₃↓+2NaCl方法正确。

5．答案：D

解析：如硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，A错；只有部分金属及其化合物灼烧时火焰有颜色，B错；只有钾焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄色光，C错。

4．答案：AB

解析：与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，选项A正确；与NaNO₃相似，RbNO₃是离子化合物，易溶于水，选项B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，选项C错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，选项D错误。

3．答案 ：D

解析：少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一直有放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于与反应生成的NaOH还能继续与反应析出沉淀：，反应后溶液质量减轻。

2．答案：C、D

解析：，，A正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。

1．答案：D

解析：钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H⁺的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

27．苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选(A)苏打，还是(B)小苏打，并说明原因。

(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为________。

(2)作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。

(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。

(4)治疗胃酸过多时，选用________，因为________。

参考答案：

26.　 A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。

(1)写出A-E的化学式

(2)分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目

①A→B：________　　　　 ②A→C：________　　　　 ③A→D：________

④C→D：________　　　　 ⑤C→E：________　　　　 ⑥D→E：________