18．答案：C

解析：小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致内压减小，故A处下降、B处上升。

17．答案：A

解析：和与燃烧的化学方程式为：，；

、跟的反应分别为：，。

从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混合气体的质量，即。

16．答案：A、C

解析：在加热条件下，钠既能与硫化合生成，也能与空气中的氧气反应生成，而钠又是过量的，所以除生成外还有生成。

15．答案：D

解析：联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合起来，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。

14．答案：C

解析：发酵粉中主要含有NaHCO₃，A错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，B错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。

13．答案：D

解析：Na₂CO₃溶解度远大于NaHCO₃，取等量水，溶解得多的固体就是Na₂CO₃。Na₂CO₃还能与水结合成块状Na₂CO₃·10H₂O，分别取a g固体，各加b mL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO₃，只形成块状固体的为Na₂CO₃。Na₂O呈白色，Na₂O₂为黄色，观察即可分辨。MgCO₃与Mg(OH)₂都难溶于水，故MgCl₂溶液不能区别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液。Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na₂CO₃溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，先发生反应CO₃^2-+H⁺HCO₃^-，没有立即产生气泡，当CO₃^2-完全转化成HCO₃^-后再滴盐酸，即相当于在NaHCO₃溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

12．答案：D

解析：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na₂CO₃+HClNaHCO₃+

NaCl…①　 NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O…②　 把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，开始时Na₂CO₃过量，只发生反应①Na₂CO₃+HCl

NaHCO₃+NaCl，无气体，只有在Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后再滴加盐酸才有气体放出。

11．答案：A

解析：2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，Na₂O₂跟CO₂和水蒸气组成的混合气体反应时，先跟CO₂的反应：2Na₂O₂+ CO₂Na₂CO₃+O₂↑，CO₂过量，残留的固体物质是Na₂CO₃。

10．答案：B

解析：根据反应：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑，2BaO₂+2H₂O2Ba(OH)₂

+O₂↑，可知1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气，A正确；过氧化钡的化学式为BaO₂，B错；过氧化钡由Ba²⁺和O₂^2–离子组成，故是离子化合物，C正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反应生成氧气，故都是强氧化剂，D正确。

9．答案：B

解析：A中，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存；C中，HCO₃^-+OH^-CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+ CO₃^- CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2-MgCO₃↓；D中的SO₃^2-具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO₄^2-。