1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

27．答案：(1)A，因为中和等量的，比的用量少(质量比为53∶84)。

(2)B，因为产生等量的时，比的用量少(质量比为84∶106)，且产生的速率大。

(3)A，因为碱性强，洗涤效果好。

(4)B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。

解析：本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：，，等量酸耗苏打的质量相对小；产生等量时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。

26．答案：(1) 、、、、

　　 (2)①，　　　　　　　　 ②，

③，　　 ④，

⑤，

⑥(非氧化还原反应)。

解析：本题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题，该题以第一步转化“A→B”、“A→C”为突破口，即单质与氧气的反应因条件不同(点燃与常温)而产物不同，根据目前所学，很容易想到金属钠，由此推出B为，C为。然后顺其性质往下推，由框图可知A、B、C 3种物质均可转化为D，不难判断D为。最后根据B、C、D在一定条件下都能转化为E，推出E为。

25．答案：①水浴加热　 ②使反应充分进行 (或使NaHCO₃晶体充分析出)　 ③NaHCO₃的溶解度最小　 ④NaCl　 ⑤NH₃ + CO₂ + H₂O + NaClNH₄Cl + NaHCO₃↓或NH₃ + CO₂ + H₂ONH₄HCO₃ ；NH₄HCO₃ + NaClNaHCO₃↓+ NH₄Cl　 ⑥可取少量试样溶于水，滴加过量稀硝酸,再滴加过量硝酸银,观察最终是否有沉淀　 ⑦NH₃

解析：本题以侯德榜制碱法原理和溶解性表为载体考查考生的观察能力、实验设计的评价能力。(1)①由题意知，大于35℃时NH₄HCO₃分解，若低于30℃反应速率降低，要控制此温度范围应用水浴加热。②保温30分钟时为了使反应充分进行，提高原料的利用率和NaHCO₃的产率。③由表可知，只析出NaHCO₃晶体的原因是在在30℃-35℃时NaHCO₃的溶解度最小。④过滤所得的母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，可以加HCl使之全部生成NaCl。

24．答案：(1)防止Na₂O₂受潮。(2)X是浓硫酸，其作用是除去CO₂中的水。Y是CO₂的饱和溶液(或水)　 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应。

(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳。　(5)B、E　

解析：实验的目的：探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应。实验甲是干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，故在实验以前应干燥CO₂气体，试剂X是浓硫酸。实验乙是潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂应使二氧化碳变成潮湿的二氧化碳，试剂Y是CO₂的饱和溶液(或水)。为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用稀硫酸，因盐酸、稀硝酸有挥发性，而大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，故选用小苏打。

23．答案：(1)CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑　

(2)B　 饱和NaHCO₃　 除CO₂中的HCl　

C　 Na₂O₂粉末　 反应物　

D　 NaOH溶液　　　 除去未反应的CO₂

(3)2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂　 (4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。

解析：要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O₂，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O₂。为检验生成的O₂应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。

22．答案：(1)A：碳(或C)　 C：钠(或Na)；(2)Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂；(4)Na₂O₂+S^2-+2H₂O4OH^-+S↓+2Na⁺

解析：F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D∶ C＝1∶2，且原子序数D＞C，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是O₂，如B为O₂，E也为组成空气的成分，E只能是CO₂，A即为碳。F是Na₂O₂还是Na₂O？联系：F+E＝H+B，故F是Na₂O₂，H是Na₂CO₃。

21．答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失；同时有气泡产生。(3)长；①钾的密度比钠小；②产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)；③钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长。

解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水[ρ(钠) ＜ρ(水)]的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。

20．答案：2Na₂O₂+2C0₂==2Na₂CO₂+O₂(2分)，　 2Na₂O₂+2H₂0==4NaOH+O₂。　

　补充适量的水蒸气　　　 消耗等质量的C0₂，KO₂释放出的O₂比Na₂0₂更多

解析：过氧化钠可与飞船座舱内的CO₂和水蒸气反应：

　　 2Na₂O₂+2C0₂==2Na₂CO₂+O₂，　 2Na₂O₂+2H₂0==4NaOH+O₂。

由于人呼出的CO₂的质量远大于水蒸气的质量，故先考虑CO₂与Na₂0₂反应生成O₂，由方程式计算知，宇航员呼出1.0kgC0₂与Na₂O₂反应，产生的O₂为0.36kg，小于宇航员需要消耗的0.9kg氧气，故需通过补充水蒸气，既用于补充所需的氧气，又能维持空气成分的稳定。KO₂与CO₂的反应方程式为：4KO₂+2CO₂==2K₂CO₃+30₂，可以计算1.0kgCO₂与KO₂反应生成O₂的质量为1.1kg，可见释放的O₂更多

19．答案：A、D

解析：与盐酸反应产生气体的物质可能有、和，气体X通过足量的溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由和组成，原粉末中、和至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但受热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：。综上分析，混合物中有、、，无法确定混合物中是否有和。