30、(16分)下图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E的化学式分别是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)。A燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：　　 在镁原电池放电时，下列说法错误的是　

A．发生氧化反应

B．正极反应为：

C．向负极迁移

D．负极反应为：

22、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，aL SO₃所含分子个数为aN_A／22．4

D．0.5mol Na₂O₂晶体中含有1.5N_A个离子

12．室温下，取0.3 mol·L^－1HY溶液与0.3 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1　　 　

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1　

　D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)+c(HY) ＝0.3 mol·L^－1

11．右图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6 ml试剂A，之　 后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是

A．A是盐酸，B是NaOH，且C(B)＝2C(A)

B．原混合液中，C(Al³⁺)∶C(Mg²⁺)∶C(Cl^-)＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)∶C(HCl)＝2∶1

D．从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-＝ H₂O

10．下列离子方程式正确的是B

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^一+Ca²⁺+OH^一= CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^一H₂O+NH₃↑

C．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

D．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+ ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+ HCl

9．下列有关描述正确的是　　　　　　

A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

D．将60℃下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊

8．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体　　 　　　

B．A和B可能是同系物

C．A和B分子式一定相同　　　 _www.

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO₂的质量一定相等

7．去年，我国部分地区出现了50年一遇的严重雪灾，这给人民群众的出行制造了极大的麻烦。为防止路面积雪路滑，常在路面撒融雪剂使雪融化，融雪剂的成分有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。下列说法正确的是

A．融雪剂的融雪原理主要是盐类溶解放热

B．融雪剂的融雪原理主要是盐类的水解

C．使用融雪剂融化的雪水会使多数植物生长茂盛

D．含有融雪剂的雪水在钢筋混凝土中可形成原电池，对这种结构的桥梁造成腐蚀

24.(10分)

⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H₂)　　　　　　　　　　　　 。

⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H　　 0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　　 (用含a、V的代数式表示)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。