17．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol· 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为(　　 )

　　 A．0．46 g　　　　 B．0．69 g　　　 　C．0．92 g　　　 D．0．23 g．

广安二中2010届高三(应)上学期期中考试

(应届)

16.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．向血红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH₃的产率

C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

D．配制FeCl₃溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释

15．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

　③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水　 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸(　　 )

　　 A．①②　　　　 B．①③　　　 　C．①④　　　　 D．②③

14.恒温、恒压下，l mol A和 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)====2C(g)。一段时间后达到平衡，生成mol C。则下列说法中正确的是　 (　　 　)

A．物质A、B的转化率之比为1:2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

C．若起始时放入3molA和3molB，则达平衡时生成3molC

D．当时，可断定反应达到平衡

13、图右是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d　　　　　　　　　　　　　　

为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　 )

A、a为负极、b为正极　　　　　　　　

B、d为阳极、c为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加　　

　　 D、电解过程中，氯离子浓度不变

12．下列反应的离子方程式正确的是( 　)

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．　 少量氯气通入碘化亚铁溶液中:　 Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2I^－ =　 2Cl^－ + 2Fe³⁺ + I₂

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃:

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

11．下列说法正确的是(　　 )

　　 A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

　　 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

　　 　C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

　　 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

10．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．t₂时加入了催化剂　　　 　　　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　 　　　　　 D．t₄-t₅时间内转化率一定最低

9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　 (　　　 )

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

⑥能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO₃^2－

A．①③⑤　　 B．②④⑤　　　 　C．②④⑥　　　 D．④⑤⑥

8．下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．电解质溶液导电属于物理变化　

B．由一种元素组成的物质一定是纯净物　

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物　

D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应