2．下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是

A．氨水　　　　 B．品红溶液　　　　 C．石灰石　　　　 D． 熟石灰

1．2008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是

A．海参(甲醛)　　 B．白酒(甲醇)　 C．奶粉(三聚氰胺)　 D．食盐(KIO₃)

31. 在实验室中，氮氧化物废气(主要成分NO₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O　

　　　　 　　　　　　　　　 NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

(1)NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为____________(填编号)。

a．1.1 　　　　b．1.2　　　 c．1.5　　　 d．1.8

(2)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂。

①请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②现有标准状况下a升NO₂(其中N₂O₄体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：___________________；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　 mol/L(用含a、b的代数式表示)。

③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为______________(写出③的计算过程)。

30. 在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40 mL某浓度盐酸，固体完全溶解，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025 mol氢氧化钡的溶液，得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求：

(1)原混合物中MgCO₃的物质的量

(2)原混合物中硫酸钠的质量

(3)盐酸的物质的量浓度

28. 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

(1)A的结构简式为　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应类型：反应①　　　　　　　 ；反应④　　　　　　　 。

(3)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

(5)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　。

29. 常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图确定MOH为_____碱(填“强”或“弱”)，理由是_______________________________。 (2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性(填

　“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)_______；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)___ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系

B点______________；C点_____________；

(4)D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)(填“＞”“＜”或“=”)；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L。

27. 元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。

(1)元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示： 从中可以获得氟元素的有关信息有(至少写出两点)_____________。 (2)元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

①如，第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除NH₃外，还有_____(填化学式)，其沸点比液氨_____ (填“高”或“低”)，稳定性比氨_____( 填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_____________。

②氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

(3)元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上也有递变之处。右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化(每个小黑点代表一种氢化物)： ①其中a点代表的是__________(填化学式)，该元素在元素周期表中的位置是　　 　　　　。 ②非金属气态氢化物的沸点与_____________有关，它们之间的关系为_______________________。

a

(4)下列关于元素周期表性质的说法中正确的是_________(填写编号)

a. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

b. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

c. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

d. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

26. M是由两种阳离子、一种阴离子组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。

(1)取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：

(2)取9.640 g M配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表。

① 灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：

　 Ⅰ____________、Ⅱ____________。

② 此红棕色固体为_____(填化学式)，其准确质量为____g。

③另取9.640 g M配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，干燥，称得其质量为9.320 g。由此小组同学推算出M的化学式为__________。

(3)将步骤(2)灼烧所得红棕色固体与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做________剂。该混合物在一定条件下可以发生剧烈的化学反应并放出大量热，写出该反应的化学方程式：______________，工业上利用该类反应来______(写一用途)。

25. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应①：C(s)+H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g) 　 平衡常数K₁

反应②：平衡常数

(1)写出K₁的表达式　　　 ；反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　 (填编号)。

a. 容器中压强不变 　　 　　b. 混合气体中CO浓度不变

c. υ(H₂)_正=υ(H₂O)_逆 　　　　d. c(H₂O) = c(CO)

(3)将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

(I)实验1中，用CO₂表示反应开始到平衡的平均反应速率为　　　　　 ；

(II)在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为　　　　　 (填编号)

a. 其它条件不变，温度T<900℃　　　　　 b. 其它条件不变，温度T>900℃

c. 充入一定量氖气　　 　　　　　　　　　d. 使用高效催化剂

(III)对于反应②，当升高温度时K₂ 　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

24. 已知A、B、C、D是四种短周期非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层上s电子数等于p电子数，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答：

(1)写出C的原子结构示意图_______，D原子的电子排布式_______。

有同学将B原子最外层电子排布的轨道表示式写成：，你认为_______(填“正确”或“不正确”)，若不正确，请写出正确的轨道表示式__________(若正确，此空不答)。

(2)A、B两种元素组成的化合物很多，其中只含有一种类型共价键的化合物名称为_______。BD₂是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)这四种元素可组成多种原子个数比的化合物，其中属于离子晶体的化合物的化学式有_______(任意写三种)。

(4)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物E，E分子的空间结构为_______，电子式为_______。

23. [实验]向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

为解释这一实验现象，同学们开展热烈讨论：

(1)大家一致认为氢氧化镁固体溶于水：Mg(OH)₂(固) 　Mg(OH)₂(aq)

　 由于氢氧化镁是电解质，因此会发生电离①___________________(用方程式表示)

(2)甲同学认为：由于NH₄Cl溶液显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致了①平衡右移，沉淀溶解。请用相关方程式表示NH₄Cl溶液显酸性的原因_________________；

乙同学解释：由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致了①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

并说明丙同学选择这一试剂的理由____________________________________。

②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式_____________________________。