13．下列离子方程式中正确的是

A． 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B． NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C． 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D． FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

12．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是

　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 　D

11．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)+O₂(g) === CO₂ (g)；△H＝-283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄(l)+ KOH(l)=1/2K₂SO₄(l)+H₂O(l)；△H= -57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

10．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A． 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 　B． NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C． 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D． 跟乙醇反应时，NaH被氧化

9．下列说法中，正确的是

A．NH₄⁺ 与HCO₃^－均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

B．25℃时，l L pH＝3的盐酸与1L pH＝11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、CIO^－可以大量共存

8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A． H₃O⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺　 　　　　　　B． Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

C． K⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　 D． Cu²⁺、NH₄⁺、Br^－、OH^－

7．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第二的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y　　　　

B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小　　

C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强　

D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧

6．下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．X、Y均为短周期元素，其简单离子_mX^a+与_nY^b－的电子层结构相同，则m+a=n－b

C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8　

D．结合质子(H⁺)能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

5．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A． 53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－B． 0.1molOH^－含N_A个电子

C． 1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子　　 D． 标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

4．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A． ¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B． ¹³C与C₆₀互为同素异形体

C． ¹⁵N与¹⁴N互为同位素 　　　　D． ¹⁵N的核外电子数与中子数相同