题目列表(包括答案和解析)

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8.答案:C

解析: Mg在氧气中:2Mg+O2 = 2MgO

Mg在氮气中:2Mg+O2 = 2MgO(主)  3Mg+N2 = Mg3N2(微量)

Mg在二氧化碳中:2Mg+CO2 = 2MgO+C

依元素守恒法,1mol Mg燃烧生成1mol MgO,质量增加16g;1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2,质量增加28/3g;1molMg在二氧化碳中燃烧,固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO,质量增加6g+16g=22g。因此,相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧,所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大,应选C。

注意:Mg在二氧化碳中燃烧时,不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应,这是因为在空气中的主要成分是N2和O2,只含微量的CO2,O2的氧化性远强于CO2,所以存在过量O2的条件下,不可能发生与CO2的反应(即使假定发生了此反应,生成的C也会继续与O2反应生成CO2,最终结果也相当于没反应)。

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7.答案:B

解析:钠、镁、铝属于同一周期,在同一周期中,从左到右,“作用”增强,故钠、镁、铝中,“钠”最弱;在同一主族中,从上到下,“作用”减弱,钠和钾同属碱金属元素,钾在钠的下方,“作用”不如钠,故选B。

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6.答案:A

解析:只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水;明矾可净水而不能软化硬水;漂白 粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等,使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+;天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.

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5.答案:B

解析:根据同族元素的性质递变规律知,Tl应是比Al更活泼的金属元素,则A、C、D的性质推断正确,B错误,故选B.

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4.答案:D

解析:投入Al片后放出氢气,则溶液中可能是强碱性也可能是酸性,而HCO-3既能和酸又能和碱溶液反应,所以HCO-3不能存在.故选D.

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3.答案:C

解析:镁的性质活泼,易与多种物质反应。可与空气中氧气反应生成MgO;可与N2反应生成Mg3N2;可在CO2中燃烧生成MgO。但稀有气体氩气不与镁反应。

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2.答案:C

解析:此题为信息题,给出化合物Na2BeO2,以此说明铍和铝相似,具有一定的非金属性,能形成含氧酸盐,从而说明铍也是两性金属,既能跟强酸反应又能跟强碱反应。根据元素周期律知识,铍和铝的金属单质及其化合物的性质相似。所以A、B、D叙述正确,C项叙述错误。

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1.答案:A

解析:既然铝是食品污染源之一,凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的

使用。

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42.把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后,有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求:

(1)混合物中NaOH质量是多少克?  (2)混合物中AlCl3质量是多少克?  (3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?

参考答案:

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41.m mL b mol·L1 AlCl3溶液中,加入等体积a mol·L1的NaOH溶液。

(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol。

(2)当ab满足________条件时,无沉淀生成。

(3)当ab分别满足______________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________。

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