18．答案：A

解析：本题将Al³⁺Al(OH)₃ AlO^-₂，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图.

17．答案：D

解析：A项，明矾净水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl₂饱和溶液，发生地化学反应为MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl₂能制取单质镁，发生的反应MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

16．答案：A　

解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

15．答案：C

解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄

膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既能溶于酸，

又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。

14．答案：C

解析：MgSO₄中SO₄^{2 －}内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca²⁺、Mg²⁺，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。

13．答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和

溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na₂SO₄对溶液中的各物质的浓度没有影响，不

会影响反应速率。

12．答案：D　

解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即②步为第一步骤，④过滤，得到氢氧化镁，再用③加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。

11．答案：A　

解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均显碱性。所以选A。

10．答案：B

解析:Al³⁺只能存在于酸性条件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)₃沉淀，且不溶于溶液中铵盐；AlO₂^-存在于碱性环境中，加入氨水后不会产生沉淀；A答案中Ba²⁺、SO₄^2-不共存，而D中的H⁺ 和CH₃COO^-不能共存。故选B。

9．答案：C.

解析：①　 该混合金属的平均摩尔电子质量＝

②　　　　　　　　　　　　　 锌　 　　　　　　　　　　 铁 　　　　　　　　 铝　 　　　　　　　　　　 镁

摩尔电子质量：　 32.5　　　　　　　 　　 28　　　　　　　　　 9　　　　　　　　　 　　 12

③　 按平均数的概念，该混合物中的两种金属的摩尔电子质量应分别小于和大于10，而小于10 的只有Al，故应选(C)