46．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄+SO₂­+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是　　　　　　　　　　　　 。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②溴水溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③硫化钠溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　 　　　　。

②原因　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　 。

③原因　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　 。

45．(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L^-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

44．硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

(1)S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

(2)amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

(3)若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

43．有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中

。则气体A中各组分的体积比为　　　　

42．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是　　　　　 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是　　　　　　　　 。

41．已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：

(1)向品红溶液中通过量SO₂的过程中的现象为__________；加热后的现象为_______。

(2)向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为____________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO₂和Cl₂后现象为___________。

40．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物，氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)，有关反应为：

O₃ 　　　　O₂+O　 　Cl+O₃====ClO+O₂ 　　ClO+O====Cl+O₂

总反应：2O₃====3O₂

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是

A.反应物　　 　　　　　　　 B.生成物　　 　　　　　　　　　　 C.中间产物　 　　　　　　　　　　 D.催化剂

(2)O₂和O₃之间的关系是　　　　　　　　　　　　 。

39．臭氧(O₃)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：　　　　　　　 　 ，这个反应的氧化产物是　　　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　　　　　 。

38．针对以下A-D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)　　　　　　　　 。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)　　　　　　 ，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

37．0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是(　　 )

A.铁　　 　　　　　　　　　　 B.铜　　 　　　　　　　　　　　　　　 C.铝　　 　　　　　　　　　　　　　　 D.钾