56．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　 ______________(填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，

点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到

的现象是___________________________________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

　 ______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

55．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)　　　 移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)　　　 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)　　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　　 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

54．浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2 H₂SO₄ (浓) + C CO₂↑+ 2 H₂O + 2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 (填字母)	加入的试剂	作用

53．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　 ；

(2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　 ；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入　　　　　　　　　 ，再加入　　　　　　　　　 。

(4)探究结果为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　 。

52．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃

时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容

器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子

酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计

算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　 　　　　。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

51．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

_________________________________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式　　　 　　　　______________________。

(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

50．中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

　②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热(在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中)，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

回答下列问题：

(1)如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　　　　　　　　　　 ；

(2)塑料袋作用是：　　　　　　　　；

(3)为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；相关的离子方程式是：　 　　　　　　　。

49．写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是(填装置的编号)：　　 →　　 →　　 →

　　 。

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是　　　 ，B瓶溶液的作用是　　　 ，C瓶溶液的作用是　　　　 。

(4)装置②中所加的固体药品是　　　 ，可确证的产物是　　　 ，确定装置②在整套装置中的位置的理由是　　　　　 。

(5)装置③中所盛溶液是　　　 ，可验证的产物是　　　

48．根据下图所示实验回答下列问题：

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试管B中的实验现象是　　　　　　　　　　　 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到　　　　　　 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有　　　　　　　 性。

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是　　　　　　 ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

47．某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：　　

①浓硫酸具有强氧化性　 ②浓硫酸具有吸水性　 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性　

其中依据不充分的是　　　　　　 (填序号)；　　

(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：　　

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置　　　　　　 (填编号)。

②B装置所装试剂是　　　　　　　 ；D装置中试剂的作用是　　　　　　　　　

　　 ；E装置中发生的现象是　　　　　　　 ；

③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为　　　　　　　 ；

④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ；其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。