题目列表(包括答案和解析)
7.答案:D
解析:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧是蓝紫色火焰,故D错。
6.答案:C
解析:能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如:HCl、HBr、SO2、CO2等);能使品红褪色的气体有Cl2、SO2,但Cl2有颜色,褪色后加热又显红色的只有SO2;能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成,只有SO2气体符合。
5.答案:D
解析:硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等化合物形式存在,但在自然界中也存在单质硫,也叫自然硫,所以A不正确。硫不溶于水,所以B不正确。S与O2反应时生成SO2,硫作还原剂,所以C不正确。硫易溶于二硫化碳中,所以D正确。
4.答案:D
解析:硫在自然界中既可以以游离态存在,也能以化合态存在。S与Cu、Fe、O2等物质反应S作还原剂 。硫燃烧得SO2
3.答案:C
解析:在本题所给出的4个反应中,除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧气的制法之外,过氧化氢催化分解也可以方便地用于实验室制备氧气。为此,可将二氧化锰置于一只烧瓶内,从分液漏斗中滴入过氧化氢立即有氧气产生,并可用控制滴速的方法来调节产生氧气的气流量。
硝酸铵的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸铵分解的产物不同,即使发生了题目所指出的反应,生成的是氮气和氧气的混合气体,难以分离;同时,硝酸铵受热易发生爆炸,因而缺乏可靠的安全性。
NO2的热分解也显然不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易控制,即使反应实现了,两种气体也不易分离,而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO2。
2.答案:B
解析:液态物质的沸点与压强有关,减小压强,能降低其沸点,这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
1.答案:A、C
解析: 根据元素非金属性强弱的具体表现:氢化物的稳定性、还原性及生成的难易;最高价氧化物对应水化物酸性的强弱;非金属单质间的置换反应;使同种还原剂中元素化合价升高的多少等
59.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)
。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高
的转化率
c. 使用催化剂能提高
的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g
气体与
化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的
和铵盐。
①
既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是
。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的
溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
铵盐质量为10.00g和20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是
%; 若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为 。
(计算结果保留两位小数)
参考答案:
58.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将
溶液与稍过量的
溶液混合,得到含
的浊液
IV 将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到
固体
V煅烧
,得到
固体
已知:
在热水中分解
(1)
I中,加足量的铁屑出去废液中的
,该反应的离子方程式是
(2)
II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)
III中,生成
的离子方程式是
。若
浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
。
(4)
IV中,通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
操作是是
。
(5)
已知煅烧
的化学方程式是
,现煅烧464.0kg的
,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有
,则该产品中
的质量是
kg(摩尔质量/g·
;
)
57.2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol
SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示
、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响?
。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
,理由是 ;
(2)图中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;
(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
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