17．答案：A　　　　　　　　　　　

解析：此题考查SO₂ 的还原性

16．答案：A

解析：此题隐含了Fe³⁺的强氧化性，容易误选C

15．答案：A 、C

解析：A加稀硝酸后亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，沉淀不溶解，C根据强酸制弱酸的原理判断没有沉淀生成

14．答案：B

解析：加热使品红褪色说明有二氧化硫，由题目可知一定有H₂SO_3。加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知一定有NH ₄⁺加入氯水时，溶液略显黄色推知有Br-存在。产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，此白色沉淀应该为硫酸钡，但有可能是被氧化得到硫酸根。所以不能确定是否有硫酸根离子。

13．答案：CD

解析：选项A 中SO₃虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO₃而不使用水。选项B 中Cl₂和SO₂都有较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl₂+SO₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄，若二者的体积比为1︰1，混合气体将失去漂白能力。

12．答案：B

解析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO₃^2-、PO₄^3-、SO₃^2-、Ag⁺等干扰离子判成SO₄^2-，应先加盐酸酸化，然后加入BaCl₂溶液。

11．答案：B

解析：A中O₂少量生成S，O₂过量生成SO₂；B中产物唯一；C中可生成CaSO₄或Ca(HSO₄)₂；D中浓硫酸生成SO₂，稀硫酸生成H₂。

10．答案：B　

解析：S₈与S₆、S₄、S₂是同素异形体，转化为化学变化，A错。硫为分子晶体，C错。硫单质在空气中加热到750℃会燃烧生成SO₂，D错。

9．答案：D　

解析：浓H₂SO₄表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C皆不正确；浓H₂SO₄具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B不正确。

8．答案：C　

解析：SO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应分别得到CaSO₃沉淀和CaCO₃沉淀，所以SO₂的存在会对CO₂的检验产生干扰。应采取的检验方法应该是先将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液除去具有还原性的SO₂，再通过澄清石灰水即可检出CO₂。