27．答案：A

解析：酸雨的形成，主要与SO₂的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO₂等有关

26．答案：C

解析：对教材中工业生产中典型设备的结构(包括进出口方向)、原理及发生的反应必须有足够的重视。通入接触室的气体主要是SO₂和O₂，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。故A处流出的气体仍为SO₂和O₂。

25．答案：C

解析：硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数，原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可作 硫在空气中燃烧生成二氧化硫；与钠能组成化合物Na2S；硫化氢有臭鸡蛋气味，有剧毒；硫化氢在空气充足时燃烧生成二氧化硫和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水；亚硫酸为中强酸而硒的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比亚硫酸弱，应是弱酸

24．答案：CD

解析：本题解题的关键在于搞清楚Se与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se单质和臭氧的特殊性质。如Se可作为半导体材料，臭氧是很强的氧化剂等。另外元素周期律的知识是判断选项正误的钥匙。

Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外层为6个电子，故最高价为+6价，最低价为－2价，因此最高价氧化物的形式为SeO₃。再由于Se原子半径较S原子的大，故体现部分金属性质。硒可作为半导体材料。因此选项A、B都正确。

根据O、S、Cl、Br与Se在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不难判断出原子半径大小关系为：Se＞S、Se＞Br；单质的氧化性的关系为O₃＞O₂＞S＞Se、Cl₂＞Br₂＞Se，因此可判断C、D两选项中的部分判断存在错误。

23．答案：C　

解析：标准状况下，SO₂是气体，SO₃是固体，不可能具有相同的体积，①错。SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有还原性，②错。等物质的量SO₂和Cl₂混合后发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl，不能使品红褪色，③错。SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，生成BaSO₃沉淀，加入稀硝酸转化为BaSO₄沉淀，⑤错。

22．答案：B　

解析：不溶于盐酸的沉淀质量为2.33 g，应是BaSO₄，可见100 mL溶液中含SO₄^2-0.01mol，溶于盐酸的沉淀是BaCO₃，质量为6.27g－2.33g＝3.94g，可见100 mL溶液中含CO₃^2-0.02mol。溶液中含CO₃^2-和SO₄^2-，故Mg²⁺和Ba²⁺肯定不存在，因Mg²⁺和Ba²⁺肯定不存在，故肯定存在K⁺。加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生不一定是Cl^- ，故Cl^-不一定存在。

21．答案：A　

解析：SO₂有还原性，Fe(NO₃)₃有氧化性，发生反应：2Fe³⁺+SO₂ +2H₂O2Fe²⁺+

SO₄^2-+4H⁺。

20．答案：CD

解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的还原性>Fe²⁺的还原性，A错；

2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解过程中，Fe²⁺作催化剂，溶液pH值不变，B错，

H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变。因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确。

19．答案：B

解析：S与O₂生成SO₂，再与H₂O生成H₂SO₃，可以与NaOH生成Na₂SO₃，B项正确。A项，SiO₂不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe₃O₄均不与H₂O反应，故错

18．答案：AD

解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含水解显碱性的离子SO₃^2-；向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置呈橙色，说明溶液中含Br^-；加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生，说明溶液中含SO₄^2-，但SO₄^2-可能是原溶液中含有的，也可能是SO₃^2-氧化生成的；向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生，因已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl^-。