4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D．

纸片 NaOH固体燃料 称量

3．下列化合物不能通过化合反应获得的是

A．CuS　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．FeS

2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2-的结构示意图为：

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

23．(12分)

(1)①Na₂CO₃　 89.6　　

②NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 　Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

(2)0.16　　 134.4mL　

23．(12分)向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL。

(1)在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。

① A曲线表明，在NaOH溶液中通入一定量CO₂后，溶液中溶质是　　　　 　

(填化学式)， a值为　　　　　 (标准状况)。

② B曲线表明，当0＜V(HCl)≤60时，涉及反应的化学方程式为　　　　。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1，B溶液最多还能吸收CO₂体积为　 　　　　(标准状况)。

22．(14分)由两种固体组成的混合物A可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)按要求写方程式：

反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据下图回答问题：

①在实验室中要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图I、II所示的装置，其中瓶I中盛放的是　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②用图III装置制取并证明气体C，分液漏斗内盛放的液体是　　　　　 ，试管中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)

(I)将1molI₂(g) 和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；H<0。2min时，测得I₂的物质的量为0.6mol。10min后达到平衡，HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。

请回答下列问题：

(1)前2min内，用H₂表示的平均反应速率为[()

　　　　　　　 mol·L^－1·min^－1。

(2)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L^－1。

(3)若改变反应条件，在某条件下的变化如 上图曲线I所示，则该条件可能是

　　　　　　　　 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度　　　　 　　　　②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积　　　 ④恒温条件下，扩大容器的体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

(II)有下图所示的装置：

(1)该装置中铜片电极名称为　　　　 极，b极的电极反应式为　　　　　　　　 　　。

(2)当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为　　　　 L。

20．(10分)已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图

回答下列问题：

(1)M的电子式　　　　　　　　 。

(2)E是由　　　　 键构成的　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)组成G的元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

19．(8分)根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：

(1)水只作氧化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)水只作还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)水既作氧化剂，又作还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [()

(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂：