17. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为

A．40%　　　　　 B．50%　　　　　　 　C．80% 　　　　　D．90%

16．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　 (　　 )

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸

　　 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

15．(09年山东理综·11)元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同

D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同

14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

　　 B．标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA

　　 C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA

　　 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个　

13．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

　　 B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+　　　 Ca2+ + CO2↑+ H2O

　　 C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－　 D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++ OH－+ HCO3－　 =CaCO3↓+H2O

12．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；

A．该生产过程会产生污染　　 　　　　　　

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子　

11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是　

A．将SO2通入水中　　　　　　 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中　　　　　 　D．硫酸氢钠溶于水

10．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是　　　　　　　　　　

　 　A．pH = 1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－

　 　B．pH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

　 　C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－

　　 D．pH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－

9. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是　 (　　　 )

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B. 铝是一种较活泼的金属，

C. 铝与氧气反应放出大量的热量

D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

8. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH= -393.51 kJ.mol-1

　　 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH= -395.41 kJ.mol-1

据此推理所得到的下列结论正确的是　 (　　　 )

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应