2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

1．下列物质与其用途相符合的是

①N₂-保护气　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②SiO₂-光导纤维

③AgI-人工降雨　　 　　　　　　　　　　　　　　 ④碘-预防甲状腺肿大

⑤Al₂O₃-耐火材料　　 　　　　　　　　　　　　　 ⑥NaClO-消毒剂

A．②③④⑤⑥　　 　 B．①②③④⑤ 　　　 C．②③④⑤　　　 　 D．全部

25．(5×2’=10’)某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：

方案甲：

方案乙：

(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。.

(2)方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式。

② ___　　　　　　　　　　　　 ③_________ _____　　　 _________。

(3)专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所

福建省闽江学院附属中学2010届高三上学期期末模拟

24.(5×2’ +2×3’=16’)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。(3’)

　 (3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是　　 　　　　　　　　　　　　，继续通入过量的SO2气体，现象是　　　　　 　　　　　　　　　　。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象　　　 　　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　　 　　　　　。(3’)

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是　　　　 　　　　　。

23.(09年海南化学·15)(6×2’=12’)

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

(4)组装该电池须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　 。

22．(4×2’+2×3’=14’)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　 ②D和B反应生成的气体能被A吸收

　　 ③A和D反应生成的气体能被B吸收

　　 试回答下列问题：

　(1)D的化学式是　　　　　 ，判断理由　　　　　　　　　　　　 。(3’)

　(2)写出其余几种物质的化学式：A　　　　　 　B　　　　 　C　　　　　　

　(3)实验②中有关反应的离子方程　　　　　　　　　　　　 　　　。(3’)

21.(4×2’=8’)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a. MnO2　　 　　　 b.FeCl3　　　　　 　 c.Na2SO3　　　 　 　 d.KMnO4

20．(09年海南化学·12)已知：

Fe2O2(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)　 △H=234.1kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=－393.5kJ·mol－1

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

A．－824.4kJ·mol－　 　　　　　　　　B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1　　　　　　 　　 　D．－169.4kJ·mol－1

第Ⅱ卷

19．(09年上海化学·14)根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

18. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)　　　　　　 　　 (　　 )

　　 A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

　　 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

　　 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素