5．某溶液中存在XO₃^-，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na⁺，H⁺，SO₄^2-，I^-　　　　　　　 B．Na⁺，Ca²⁺，CO₃^2-，Al³⁺

C．Na⁺，K⁺，Fe²⁺，H⁺　　　　　　　 D．K⁺，SO₄^2-，Cl^-，CO₃^2-

4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO₃+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为

A．+7　　　　　　 B．+4　　　　　 C．+5　　　　　 D．+1

3．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y 　 　

B．若2KXO₃+Y₂===2KYO₃+X₂，则氧化性：Y₂>X₂

C．若R²和M的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

1．下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

27．(12分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问___　　　 。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_　　　　　　　　 。

(2)当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol·L^-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。(25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10)　　　　　　　　　　　 。

(3)环境监测某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

26．(13分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

(1)为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到　　　 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是　　　 。

(4)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

(6)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验　　 和　　 证明物质D的用量越大，反应速率越快。

25．(9分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　。

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　　 ，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是　　　　　　　　　 。

(2)E的两种用途是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

⑴KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

⑵上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　　 (写化学式)。

⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。