2．在含有Cu(NO₃)_2．Zn(NO₃)₂　 Fe(NO₃)_3．AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2　　　

　　 B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

　　 C．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺　　　 　　　　　　　　

D．1molFe可还原2molFe³⁺

1．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．过量的NaHSO₄和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ == BaSO₄↓ +2H₂O

B．NH₄HCO₃和过量NaOH溶液相混合：HCO₃^－ + OH^－ == CO₃^2－ + H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ + HCO₃^－ == H₂O + CO₂↑

D．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ + H₂O + SO₂ == NH₄⁺ + HSO₃^－

23、(8分)amol某单质M与含bmol1HNO₃的溶液恰好完全反应。

　 (1)若M为Cu，则被还原的HNO₃的物质的量一定是______________mol。(用含ab的式子表示)

　 (2)若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集剑标况下的气体22.4L，则此时b=______

　 (3)若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是____

　 (4)若M为Fe，且a：b=l：3，若HNO₃被还原为NO，则Fe最终生成____________

　　 A．　　　　　　　　　 B． 　 　

C．和　　　 D．无法判断

22、(6分)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)溶液，会发生如下反应：

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是____________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为___________mol。若该反

应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反戍时，除有高锰酸钾、硫酸钾、

硫酸生成外，其他的，上成物还有_________________

21、(8分)有一包白色固体A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba(OH)₂、BaCl₂、

Na₂SO₄中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示。试用化学式填空：

(1)白色沉淀B是__________________D是_________________：

(2)白色同体A 中一定不存在的物质为_________________；

(3)若白色同体A中只含二种物质，它们是_____________________：

(4)白色固体A还有哪些可能的组成(可不填满)：

　 ①__________________ ②_______________ ③_________________

　 ④__________________ ⑤________________

20、(9分)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氧化物与Z元素的氧化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX₂、YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：　 　

　　 (1)Y元素在周期表中的位置是__________________

　　 (2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_____________(填化学式)：

　　 (3)W元素氧化物的空间构型为_____________，X元素氡化物的结构式____________，

　　 Y元素氢化物属____________分子(填极性或非极性)

　　 (4)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为__________________________；　

　　 (5)a溶液的pH________________________(填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式解

　　 释___________________________________________。

19、(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

　　 ①Y的化学式是______________；

　　 ②生成同体C的化学方程式是_____________________________________

　　 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

　　 ①B的化学式是_______________；　　

　　 ②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________________________________；

　　 ③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是___________________________________________。

18、(10分)现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。　 　

I、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，

回答下列有关问题：

　　 (1)将分液漏斗中的水滴入试管，然后：

　 ①在导管口处检验生成气体的方法是________________________________________

　 ②观察烧杯中的现象为：__________________

产生此现象的原因是___________________________________________________________

(2)已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_________

________________________________________________________________。

II、在加热条件下，某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如上图所示的实验装置：

(1)请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式

____________________________________________

(2)实验过程中，观察到装置III中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进?___________________。

　 (3)实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是__________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：__________

17．有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na₂CO₃、 NaHCO₃，中的一种或两种，若加入足量的盐酸，产生的气体用Ba(OH)₂溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol／L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液的可能组成是　　

　　 A．、　 B．、　 C．只含 D．只含

第II卷(共49分)

16．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

　　 A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

　　 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

　　 C．若X、Y两元素周期数差l，则属于离子化合物的M只有四种

　　 D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子