6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是　　　　 　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

　　　 A．硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数

　　　 C．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液Cu²⁺中的数目

4．若N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　　 A．常温常压下，11.2LN₂和NO的混合气体所含的原子数为N_A

　　 B．1 mol C₈H₁₈分子中，共价键总数为25N_A

　　 C．在1molSiO₂晶体中含 Si－O键的数目为2N_A

　　 D．含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N_A

　 5．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．C₃F₈ 的摩尔质量是188　　　　　　　　　　　 B．全氟丙烷的电子式为：

　　 C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈　　　　 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

2．下列各项中表达正确的是……………………………………………………………(　　 )

A．F^-的结构示意图：　　　　　　　 　B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：　　　　　　 D．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂

　 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．①②③互为同位素　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③互有同素异形体

　　　 C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　 D．①②③具有相同的质量数

1．即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是　　　　　　　 　　　　　(　　 )

　 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧　　 ②关闭所有的化工企业　　 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋　 ④开发、生产无汞电池　 ⑤机动车安装尾气净化器

　 　A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　 C．①④　　　　　 D．②③

23．(10分)某合金经分析知含有Fe、Al、Si三种单质，为测定合金的组成，某课外小组取一定量的合金与500mL稀H₂SO₄反应，生成aL标况下的H₂，反应溶液经过滤后，向滤液中加适量的硝酸钾恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化(还原产物只有NO)，再向其中加入0.5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与产生沉淀的质量变化如图所示。另再取相同质量量的合金，与足量的NaOH反应，也产生aL标况下的H₂。

试求：(1)所加硝酸钾的物质的量

(2)合金中各种单质的质量分数

22．(8分)将等物质的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H₂反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。

21．(9分)甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图5所示：

试回答下列问题：

(1)试写出松香的化学式：　　　　　　　　　

(2)若用R－COOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图6所示的物质。试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图7所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)A和B两种物质的分子式都是C₇H₆O₂，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br₂ ，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ 。由A转化为B的过程可表示如下：

试回答下列问题：

(1)写出有机物的结构简式：C 　　　　、D 　　　　；

(2)写出化学反应方程式：

　 A与溴水的反应：　　　　　　　　　　　　

　 B与E在浓硫酸存在下的反应：　　　　　　　　　　　

(3)在A转化为B的过程中第④步反应若溴水足量，再进行第⑤步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式(有几种写几种)　　　　　　　　　　 。

19．(8分)有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：　　　　　　　 ；

(2)试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　 ；

(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：　　　　　　　 。

18．(10分)物质A－H有下图所示转化关系(有些产物没有列出)。其中，B是一种极易溶于水的气体，G是难溶于水的蓝色固体。

　试填写下列空白：

(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出反应④的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(3)用电子式表示A和B的形成过程：　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极　　　 ；负极　　　　 。