33. 右图是某硫酸试剂的标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

A. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L^-1

B. 1 molZn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 该硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

D. 配制200 mL2.30 mol·L^-1的稀硫酸需量取该硫酸25.00 mL

32. 下列叙述正确的是( 　 )

A. 95 ℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C. 0.2 mol·L^-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1

31. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( 　 )

A. 共价化合物：是否含有共价键　　　　　　　 B. 强弱电解质：溶液的导电能力的大小

C. 酸性溶液：pH＜7　　　　　 　　　　　　　　D. 氧化还原反应：元素化合价是否变化

30．如下图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是( 　 )

A．x的值为2　　 　　　　　　

B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同　 　　　　　　

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

29．右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu　　　 b极：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列说法中不正确的是(　 )

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

28．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　)

A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H⁺)

D．N₃¯与CO₂含相等电子数

27．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，电解一段时间后停止通电，下列说法正确的是(　)

A．阴极质量一定增加

B．通电时电子从阴极经外电路流入阳极

C．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极大

D．相同条件下，阳极产生的气体的体积一定比阴极小

24．亚氯酸钠(NaClO₂)可做漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO₂，这是因为(　　 )

A．酸使亚氯酸的氧化性增强　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．溶液中的Cl^-起催化作用　 　　　D．逸出的ClO₂使生成物浓度降低

A．K⁺浓度减小　　　　　　　　 　　　 B．KMnO₄在阳极区生成

C．阴极周围溶液的pH值减小　　 　　 D．反应过程中共转移0.005mol电子

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱

B．用石墨做电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．根据Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

23．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240℃)。下列说法不正确的是(　　 )

A．每生成11.2 L氧气一定转移了2 mol电子

B．相同质量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反应比生成K₂MnO₄的反应放出更多氧气

C．O₂是氧化产物，MnO₂是还原产物

D．在此条件下，KMnO₄的氧化性强于O₂

22．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中,恰好使Ba²⁺沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为(　)

A．0.011 mol·L^-1　B．0.22 mol·L^-1 　C．0.022 mol·L^-1 　D．0.11 mol·L^-1