题目列表(包括答案和解析)

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43.(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比关系如下表:

 




化合物中各元
素原子个数比
A:C=1:1
B:A=1:2
D:E=1:3
B:E=1:4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;在周期表中,C是E是邻族元素,化学性质活泼;D和E位于同一周期,且D和E的原子序数之和为30。

  (1)D和E同属哪一周期元素?         ,推断依据是        

  (2)根据题目提供的条件,推断E在周期表中的族序数(用必要的文字说明)  

                            

  (3)向甲的水溶液加入MnO2,反应的化学方程式:        

  (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)        

  (5)丙是水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是        

  (6)向30mL 1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂:

①1mL 5mol/L盐酸  ②0.5mol/L  30% 甲溶液  ③1 mL丁。

经充分振荡后,静置,可得一紫色溶液。这种紫色溶液是         

贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试

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42.(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:

① X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;

② Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。

请回答:

⑴ Z的基态原子的电子排布式为                     

⑵ 将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是          

⑶ X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

① 已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为      

② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×10 23个电子转移时,该反应的化学方程式是                         

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41.(8分)现有浓度均为0.100 mol·L-1的五种电解质溶液:① Na2CO3,② NaHCO3,③ NaAlO2,④ CH3COONa,⑤ NaOH。已知:CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

⑴ 这五种溶液的pH由小到大的顺序是            (填编号)。

⑵ 将五种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是      (填编号)。

⑶ 各取上述五种溶液25.00 mL,分别滴入0.100 mol·L-1 25.00 mL的HCl溶液,所得溶液pH最大的是    (填编号)。

⑷ 将上述① ② ③ ④ 四种溶液两两混合,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式                                 

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40.(10分)请按要求填空:

  (1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存错误的是      (填序号)

A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶中待用

B.在测定硫酸铜晶体的结晶水时,将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却,然后称量

C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D.实验室中进行的下列实验需水浴加热:①苯的硝化反应  ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E.配制1mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作造成所配浓度偏低:①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

  F.实验室配制氯气亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

  (2)某同学设计了如图所示测定红磷在氯

气中燃烧产物的分子式的装置,该装

置中B是底面积为100cm2的圆筒状

玻璃容器(密封盖上装有阀门),上

面标有厘米单位的刻度,其它夹持

装置已略去。

操作步骤:

①检查装置的气密性。

②将0.5g红磷平铺在电热板上,盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2,从A的瓶口加入液体C,使B中液面至刻度15.0cm。

④向B中充入氯气,待氯气充满后关闭阀门1、阀门2,通电加热红磷。……

请回答下列问题:

    (i)检查装置气密性具体方法是                

(ii)实验步骤③加入的液体C是              (填名称)。

(iii)反应结束并充分冷却后,读取B中液面刻度读数时,应注意:

                                 

                                

若液面在刻度5.6cm处,此时实验条件近似看作标准状况,则生成物PC1x中x的值是          (计算结果保留1位小数)。

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38.(9分) 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与的浓度关系如下图所示[注:粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=一lgc(),pCl=一lgc()]。

(1)正常海水(的浓度大于0.1mol/L) 中汞元素的主要存在形态是    

   少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液,其中汞元素的主要存在形态是     

(2)Hg(NO3)2固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是          (用离子方程式表示)       ,为了防止出现浑浊,可采取的措施是    

(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法,汞的回收率很高。

  ①置换法:用废铜屑处理含的废水。反应的离子方程式为     

  ②化学沉淀法:用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水,生成HgS沉淀。已知

   Ksp(HgS)=1.6×10-52(mol/L)2,当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时,c(Hg2+)=      

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37.(13分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

⑴ 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                

⑵ 若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。

⑶ 腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.01 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: ①              ;②                    ;③                

      氢氧化物开始沉淀时的pH    氢氧化物沉淀完全时的pH 

Cu2+         4.7              6.7

Fe2+         7.0              9.0

Fe3+         1.9              3.2

   提供的药品:Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

⑷ 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式:                           

劣质不锈钢腐蚀的实验现象                      

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36.(8分)“碘钟”实验中,3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:

   实验编号      ①     ②     ③     ④     ⑤

   c(I-)/mol•L-1  0.040  0.080  0.080  0.160  0.120

c(S2O82-)/mol•L-1  0.040  0.040  0.080  0.020  0.040

   t / s       88.0  44.0  22.0  44.0    t1

回答下列问题:

⑴ 该实验的目的是                    

⑵ 显色时间t1 =          

⑶ 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为       (填字母)。

A. < 22.0 s     B. 22.0 s - 44.0 s     C. > 44.0 s   D. 数据不足,无法判断

⑷ 通过分析比较上表数据,得到的结论是                    

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35. 下述说法中正确的是(   )

A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B. 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

C. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

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34. 已知:CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔΗ = -2878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)= 4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔΗ = -2869 kJ·mol-1

下列说法正确的是(   )

A. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个吸热过程

B. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

C. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

D. 正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的少

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